Respostas Lista de Quimica

2ª Lista de exercícios de Química Geral II
1. Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base?
2. Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2?
3. Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF?
4. Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos.
(a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ :
(b) HSO4 – :
(c) CH3OH:
(d) H2PO4- :
(e) Si(OH)4 :retirar
(f) HS- :
5. Identifique os ácidos conjugados das bases:
(a)C5H5N:
(b) HPO42- :
(c) O2- :
(d) CH3COOH:
(e) [Co(CO)4]- :
(f) CN-:
6. Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 4,38 g de ácido acético (CH3COOH) (Ka = 1,75 x 10-5) em 850 mL de água? Calcule o grau de ionização para o ácido.
7. Uma solução tampão de volume igual a 100 mL é constituída de HC2H3O2 (aq) 0,10M e de C2H3O2- (aq) 0,10M. Dado: Ka=1,75 x 10-5
a) Qual é o pH desta solução?
b) Qual é o pH da solução após a adição de 10mL de NaOH 0,10M?

8. O ácido lático (Ka=1,4 x 10-4) está presente nos músculos doloridos depois de exercícios vigorosos. Para uma solução de ácido lático 0,15 mol/L, calcule:
a) [H+]
b) pH
c) Porcentagem de Ionização
9. Um tampão é preparado no qual a razão [HCO3-]/[CO3-2] é 4,0:
a) Qual é o pH deste tampão (KaHCO3- = 4,08 x 10-11)?
b) Uma solução tem o pH de 4,5. Qual deve ser o pH de uma outra solução na qual [H+] é cinco vezes maior?
10. Qual é a concentração de uma solução de
(a) KOH para a qual o pH é 11,89;

(b) Ca(OH)2 para a qual o pH é 11,68?

11. Qual é o pH de uma solução de 0,0037 mol/L de H2CO3?Dado: Ka= 4,45 x10-7
12. Calcule o pH e a concentração do íon oxalato, [C2O42-], em uma solução 0,020 mol/L de ácido oxálico (H2C2O4). Dados: Ka1 = 5,9 x 10-2 e Ka2 = 6,4 x 10-5.

Respostas - 2ª Lista de exercícios de Química Geral II
6. [H+]= 1,23 x 10-3 mol/L α=1,43 %
7. a) 4,76 b) 4,848. a) 4,6 x 10-3 mol/L
b) 2,34
c) 3,07 %
9. a) 9,79
b) 3,80
10. a) 7,76 x 10-3 mol/L
b) 2,40 x 10-3 mol/L
11. pH= 4,39
12.pH= 3,0
[C2O42-] = 1,012