Equilíbrio químico pH e pOH pH pOH Isomeria plana, de cadeia, de posição, de função, compensação,dinâmica

Trabalho
De
Química

Sumario

Equilíbrio químico
Equilíbrio químico
Fatores que alteram o equilíbrio pH e pOH pH pOH
Isomeria plana
Isomeria de cadeia
Isomeria de posição
Isomeria de função
Isomeria de compensação ou de metameria
Tautomeria ou Isomeria dinâmica
Fontes

Equilíbrio químico

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla: Fatores que alteram o equilíbrio

Concentração

Considere o equilíbrio químico:

C(s) + CO2 (g) 2 CO (g)

Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita, vejamos a razão!
Aumento de CO2 (g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente aumento da velocidade da reação, o que favorece a formação de monóxido de carbono – CO (g). Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio.

Pressão

Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo:

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 2 mol 1 mol 2 mol

Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol).

Um aumento de pressão no sistema favorece a