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Equilíbrio Químico
O conceito de equilíbrio químico está relacionado sempre a uma reação reversível. Temos uma reação reversível quando os produtos, à medida que se formam, tornam a reagir entre si, regenerando, pelo processo inverso, as substâncias reagentes. Dessa forma, a reação é sempre parcial e jamais se completa. Nesses tipos de reação, aparecem duas velocidades em sentidos contrários; quando elas forem iguais, estabelece-se o equilíbrio químico ou equilíbrio dinâmico. Considere a reação genérica:
O equilíbrio se estabelece quando as velocidades nos sentidos 1 e 2 se igualam as concentrações dos reagentes e produtos não se alteram.

Exemplo: decomposição do tetróxido de dinitrogênio em dióxido de mononitrogênio realizada em um recipiente fechado.
Como o recipiente é fechado, os gases não podem escapar. No equilíbrio, o N2O4 transforma-se continuamente em NO2 ao mesmo tempo em que este volta a se transformar no dímero N2O4.
O equilíbrio químico fundamenta-se na lei da ação das massas ou lei de Guldberg-Waage:
“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, a uma dada temperatura.”
Aplicando a lei à reação que se processa no sentido ①:
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Capítulo 14

V1 = k1[A]a и [B]b onde, [A]a é a concentração em mol/L de A;
[B]b é a concentração em mol/L de B e a e b são os coeficientes dos reagentes A e B na equação.
A velocidade no sentido 2 será:
V2 = k2 [C]c и [D]d onde, [C]c é a concentração em mol/L de
C; [D]d é a concentração em mol/L de D, e c e d são coeficientes dos produtos C e D na equação. k1 e k2 são constantes de proporcionalidade. O equilíbrio se estabelece quando V1 = V2 .

O qüociente de duas constantes é outra constante:
Kc é a constante de equilíbrio, expressa em termos de concentração em mol/L.
A seguir, temos alguns exemplos de reações com suas respectivas constantes de equilíbrio.

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Capítulo 14

A constante de equilíbrio químico, Kc, aplica-se a quaisquer sistemas homogêneos líquidos ou