Exemplos De Ligaçoes Covalentes Formula De Lewis E Estrutural

eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio? b) Compare o íon Aℓ 3+ com os íons Na+ e Mg2+. Ordene as 3 (três) espécies em ordem crescente de raio iônico. c) Sabendo-se que o óxido de alumínio é Aℓ2O3, represente a fórmula eletrônica (ou de Lewis) para esse composto. d) Escreva a reação química balanceada que ocorre entre o alumínio metálico e o ácido clorídrico. Identifique o tipo de ligação existente no sal formado. 4. (Espcex (Aman) 2011) Considere…

átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 01. (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalinoterroso (2A), com um…

iguais, equivalentesFormam cadeias Le Bel Van hoff Carbono é tetraédrico e situa-se no espaçoO carbono tem suas quatro valências representadas pelos vértices de um tetraedoregularEm um carbono so com ligações simples o anglo de ligação é de 109.28´Nos compostos orgânicos a ligação é covalente , existe um compartilhamento deelétrons.Geometria molecularAo redor do átomo central , os pares eletrônicos ligantes ( que se ligam aos outrosátomos) e os não ligantes ( pares eletrônicos livres…

ANÁLISE 1o Módulo: •Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas; •Representações Estruturais; •Geometria Molecular; •Polaridade de Ligações e Forças Intermoleculares; •Conformações 10/01/2013 Mauro B. de Amorim 1 Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas I. 1. 2. ESTRUTURA ATÔMICA O MODELO DO ÁTOMO A ESTRUTURA ELETRÔNICA II. 1. 2. 3. 10/01/2013 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS AS LIGAÇÕES ELETROVALENTES AS LIGAÇÕES COVALENTES OS ORBITAIS MOLECULARES…

04/11/2014 LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Químicas  A grande diferença de propriedade entre os materiais que conhecemos se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos.  Em condições ambientes, somente os gases nobres são formados por átomos isolados uns dos outros.  Todos os demais elementos químicos, atraem‐se mutuamente e atraem átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substancias compostas. As…

Exercícios ligações iônicas 1) Explique por que o íon Na+ é mais estável que o átomo Na. 2) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron; d) perde e ganha 1 elétron; b) ganha e perde 2 elétrons; e) perde e ganha 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons; 3) O magnésio Mg, de número atômico 12, combina-se com um elemento Cl, de número atômico 17. A fórmula molecular do…

Exercícios ligações iônicas 1) Explique por que o íon Na+ é mais estável que o átomo Na. 2) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron; b) ganha e perde 2 elétrons; c) ganha e perde 3 elétrons; d) perde e ganha 1 elétron; e) perde e ganha 2 elétrons. 3) O magnésio Mg, de número atômico 12, combina-se com um elemento Cl, de número atômico 17. A fórmula molecular do…

UNIVERSIDADE NORTE DO PARANÁ – UNOPAR Disciplina: 2QUI012 Química Aplicada à Engenharia  IÔNICA ou ELETROVALENTE  COVALENTE ou MOLECULAR: LIGAÇÕES QUÍMICAS - Simples - Dativa  INTERMOLECULAR Profa. Kenia Zanetti  METÁLICA Londrina - 2012  Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11)  1s2) 2s2, 2p6) 3s1 Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2,…

| LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR E METÁLICA 1 – A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 2 - Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente;…

Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão represente a…