Exemplos De Ligaçoes Covalentes Formula De Lewis E Estrutural

26/07/2011 LIGAÇÕES QUÍMICAS QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Nélia Lima 1 Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Menos estáveis Átomos isolados Energia Mais estáveis Átomos ligados 2 Definições Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo,…

3 – Ligação Química Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar. A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da Tabela

PERDEU ELÉTRON Na H + Cl H – O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente…

1 Capítulo III (parte 2) – Ligação covalente Ligações iônicas Nas ligações iônicas, essa interação se dá pela cessão de um ou mais elétrons por um dos átomos da ligação que os tinha em excesso em sua camada de valência (característica dos metais) e a recepção deles pelo outro átomo que falta de elétrons para completar a sua camada de valência, adquirindo a configuração eletrônica de um gás nobre (típico de não metais). Como a soma dos elétrons perdidos por um dos membros da…

1 Capítulo III (parte 2) – Ligação covalente Ligações iônicas Nas ligações iônicas, essa interação se dá pela cessão de um ou mais elétrons por um dos átomos da ligação que os tinha em excesso em sua camada de valência (característica dos metais) e a recepção deles pelo outro átomo que falta de elétrons para completar a sua camada de valência, adquirindo a configuração eletrônica de um gás nobre (típico de não metais). Como a soma dos elétrons perdidos por um dos membros da…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As…

tetravalente Como o átomo de carbono possui 4 elétrons na sua última camada, ele tem quatro valências livres e pode fazer quatro ligações covalentes, formando moléculas. Desta forma, o átomo fica estável. 2° Postulado de Kekulé: O carbono tem 4 valências livres O átomo de carbono tem as quatro valências livres. A posição do heteroátomo não difere os compostos. Exemplo: clorofórmio (CH3Cl) 3° Postulado de Kekulé: O carbono forma cadeias carbônicas Os átomos de carbono…

a reagir facilmente e são ditos reativos. Quando se combinam para formar produtos, estabilizam sua alta energia na forma de novas ligações químicas (ligações mais fortes) ou mesmo a liberam na forma de calor. Entretanto, os reagentes têm reatividades diferentes frente a diferentes condições reacionais e frente a determinados substratos (outros reagentes). Por exemplo, o gás bromo não reage com metano em condições ambientes, mas o faz, rapidamente a 200°C; o íon hidróxido reage…

Química Geral Ligações Químicas Prof ª: Joyce C. Cruz Santos E-mail: joyce.santos@prof.una.br LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos…

eletrosfera – Aulas 7 e 8 capítulo 2: Classificação Periódica dos elementos – Aulas 9 até 16 capítulo 3 :Conceito de periodicidade e Propriedades periódicas Aulas – 17 até 20 capítulo 4: Introdução às ligações químicas – Teoria do Octeto - Ligação Iônica e metálica– Aulas 21 até 24 capítulo 5:Ligação Covalente comum e dativa ,compostos moleculares e estruturas. – Aulas 25 até 28. ESTRATÉGIAS: Os alunos interessados deverão rever os conteúdos apresentados acima. Aconselha-se: …