Quimica

19/03/2012

UNIVERSIDADE NORTE DO PARANÁ – UNOPAR
Disciplina: 2QUI012 Química Aplicada à Engenharia

 IÔNICA ou ELETROVALENTE

 COVALENTE ou MOLECULAR:

LIGAÇÕES QUÍMICAS

- Simples - Dativa  INTERMOLECULAR

Profa. Kenia Zanetti

 METÁLICA

Londrina - 2012

 Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11)  1s2) 2s2, 2p6) 3s1 Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Configuração dos Átomos: Cl Na

Na

Cl

Na+

Cl-

Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-

1

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Atração Eletrostática: Na+ Cl-

Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

Exemplos de ligação Iônica

Grupo Carga Grupo Carga 1A +1 5A -3 2A +2 6A -2 3A +3 7A -1
Exemplos: a) K+Cl-  KCl b) Ca+2I-  CaI2 c) Al+3S-2  Al2S3 d) Fe+3O-2  Fe2O3

Configuração dos Átomos:

Atração Quântica:

2

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Ligação Covalente Dativa
O O
O2 ou O = O N2 ou N  N
É a ligação que se estabelece quando o par eletrônico vem de um dos átomos apenas. Na fórmula estrutural esta ligação é representada por seta partindo do átomo que contribui com o par eletrônico A ligação dativa só irá ocorrer se o átomo que irá contribuir com o par de elétrons estiver estabilizado pela covalente simples e que tiver pares de elétrons disponíveis.

N
H H O

N
H Cl

H2O ou H - O - H HCl ou H - CL

 Definição: número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é capaz de formar.
Exemplo: formação do SO2.

 Valências dos grupos A
GRUPOS Fórmula de Lewis N° de Valências simples N° de Valências dativas Hidrogênio - H 4A E 4 0 5A E 3 1 6A E 2 2 7A E 1 3

O S O

+

O S O

S=O + O  S=O
O

1 covalente normal

Água sólida

Ligações de Hidrogênio
São mais intensas que as forças de Van der Waals. Agem quando um dos pólos da molécula é hidrogênio está ligado a um dos 03 elementos mais eletronegativos (flúor,