Exemplos De Ligaçoes Covalentes Formula De Lewis E Estrutural

Sumário 1- INTRODUÇÃO Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos…

desenvolveram métodos quantitativos para determinação de C, H e O (Fórmulas empíricas). Permitiram que StanislaoCannizzaro(1860) desenvolvesse a teoria das fórmulas moleculares. Até então muitas moléculas que pareciam ter a mesma fórmula (fórmulas empíricas) foram vistas como sendo compostas por diferentes números de carbono. Por exemplo, eteno, ciclopentano e cicloexano, todos têm a mesma fórmula empírica: CH2. Contudo, elas têm fórmulas moleculares de C2H4, C5H10 e…

Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar corpos maiores, nada mais sensato do que pensar que estes…

ALUNO:__________________________Nº:_____TURMA:________DATA:__________ DISCIPLINA:______________________PROFESSOR:__________________________ OBJETIVO 4 Ligações químicas (Parte 1) Daniela Veeck dos Santos Vescia 2008 OBJETIVO 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS 1- MODELO DO OCTETO Os átomos da maioria dos elementos químicos não apresentam existência isolada. Átomos de oxigênio, por exemplo, podem ser combinados com outros iguais a eles ( O2, O3 ) ou com átomos de…

8ª aula - EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos. POLARIDADE

Assunto: LIGAÇÕES QUÍMICAS Estudante: 01. De acordo com a ionização prevista pela regra dos octetos, complete o quadro sobre espécies iônicas: Combinação Classificação dos elementos Fórmula eletrônica ou (de Lewis) Fórmula do agregado iônico entre: (metal ou ametal) a) Na e Br b) Ca e Cℓ 02. De acordo com a distribuição dos elétrons e a regra dos octetos, complete o quadro sobre espécies moleculares: Combinação entre: Fórmula eletrônica ou (de Lewis) Combinação entre:…

Ligações Químicas ETE-José Luiz de Mendonça Gabriel Germano Dos Santos Souza N°14 Felipe Coral Química 18/08/2014 Introdução Ligações Químicas Como pode existir tantas substâncias em nosso planeta e universo se existe pouco mais de uma centena de átomos e elementos químicos ao nosso redor? A resposta está nas ligações químicas. Em dois trabalhos distintos o alemão Walter Kossel (1888-1956) e o americano Gilbert N. Lews (1875-1946)

Martins Alves e Tatiana de Campos Bicudo. – Natal: EDUFRN, 2011. 110 p.: il. Disciplina integrada ao Projeto Institucional da UFRN de fomento ao uso de tecnologia de comunicação e informação nos cursos de graduação. 1. Química: tecnológica. 2. Ligações químicas. Tabela periódica. Combustíveis. 4. Lubrificantes. I. Alves, Salete Martins. II. Bicudo, Tatiana Campos. III. Título. CDU 54-029.6 B732q Todos os direitos reservados. Nenhuma parte deste material pode ser utilizada ou…

como base: HCN + H2O → CN- + H3O+ Teoria de Lewis Esta teoria foi criada pelo químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e diz o seguinte: Um ácido de Lewis é um receptor de m par de elétrons e uma base de Lewis é uma doadora de um par de elétrons. Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry. Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted. Isto ocorre…

QUÍMICA GERAL I Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando…