Obtenção de indicadores de ph coloridos

latim pondus hydrogenii. Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: [pic], sendo que [pic] representa a atividade em mol dm-3. Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como abaixo: [pic] Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação à concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre pOH e pH. Assim, pela definição de Kw (produto iônico da água) tem-se a relação entre as duas atividades: Kw = [H+] · [OH-] Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre pH e pOH: pKw = pH + pOH = 14 Há várias formas de se determinar o pH de uma solução; entre elas, está a utilização de indicadores de pH. Um indicador de pH é uma substância que apresenta cores diferentes quando são adicionados ácidos ou bases, ou seja, que mudam de cor conforme a concentração de íons hidrogênio em solução. As mudanças de cor devem-se a modificações estruturais que ocorrem nas substâncias em meios ácidos ou básicos. De acordo com a definição de Bronsted-Lowry para ácidos e bases, os indicadores são também compostos ácidos ou básicos. Assim, um indicador genérico HInd em solução aquosa apresenta o seguinte equilíbrio: …

determinação de ácidos e bases. Visualizar a importância das reações químicas no quotidiano. INTRODUÇÃO Precursores de todos os indicadores de pH, os indicadores naturais foram utilizados inicialmente por Robert Boyle no século XVII, quando o mesmo utilizou licor de violeta, que em meio ácido mostrava-se vermelho e em meio básico mostrava-se verde. [1] Em 1835 após estudar diversas plantas Marquat propôs o termo antocianinas, para os pigmentos azuis encontrados na seiva de plantas.…

Merçon ▲ ensino de Química, extração por solventes, pigmentos naturais ▲ A aprendizagem em torno do cotidiano, através de aulas experimentais com materiais de fácil obtenção e uso comum, demonstrouse uma boa alternativa para estimular os alunos para o ensino de Química nos níveis médio e fundamental. Neste trabalho, desenvolveu-se um conjunto de experimentos baseados nas cores de substâncias presentes em alguns legumes e obtidas através da técnica de extração por solventes.…

A INTERDISCIPINARIDADE NO ENSINO DA QUÍMICA E DA BIOLOGIA RESUMO O ensino da química no ensino médio deve proporcionar determinado desenvolvimento intelectual, como também deve permitir o acesso dos indivíduos a realidade produzida, pela compreensão do sistema conceitual e familiarização das técnicas, procedimentos e normas que caracterizam o que se denomina Ciência Química e Atividade Química. Relacionando a Biologia com a Química pode-se observar a possível relação de estudos…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA ADRIANA FERNANDES NASARÉ HOEPERS CORANTES Tubarão 2013 ADRIANA FERNANDES NASARÉ HOEPERS CORANTES Trabalho apresentado à disciplina Química Orgânica II do Curso de Química Industrial. Professor: Jair Juarez João UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Tubarão 2013 Sumário 1- INTRODUÇÃO 3 2- REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 4 2.1- Definições 4 2.2- Origem 4 2.3- Causa da Cor 5 2.4- MATÉRIAS-PRIMAS E PROCESSO DE FABRICAÇÃO…

João Homero do Amaral Laércio Marx Roberta F.F.M. Guimarães São Paulo 2014 1 INTRODUÇÃO Ácido e base possuem propriedades definidas e opostas, sendo o ácido toda substância que em meio aquoso produz íons H+ e base que em meio aquoso produz OH-. Com base nesse conceito foram criados os indicadores químicos que são utilizados para distinguir a acidez e basicidade de soluções, seu funcionamento ocorre através do deslocamento de ânions…

básica (alcalina) e se for igual a 7, é neutra. Os valores de pH de uma solução líquida variam com a temperatura. Os indicadores ácido-base, são ácidos ou bases orgânicas fracos em que os pares conjugados apresentam cores diferentes. Na natureza, as cores de muitas flores resultam da variação da acidez ou alcalinidade da seiva. Por exemplo, a substância química é a mesma nas flores das papoulas (vermelhas) e centáureas (azuis), porém a seiva das papoulas é ácida, enquanto das…

Flavonoides & Cumarinas Flavonoides • Conceito • • • • • O α 1 O 2 β flavus = amarelo γ O geralmente substâncias coloridas -pirona fluorescentes sob luz UV pigmentos naturais - -pironas com um grupo 1,4-benzopirano 3 4 O 1,4-benzopirano Flavonoides • substâncias aromáticas, tricíclicas (anéis A, B e C) O A B C O núcleo básico • polifenóis abundantes no reino vegetal • encontrados sob a forma livre ou heterosídica (O- e C-) • inexistentes em organismos marinhos…

CAROTENOIDES INTRODUÇÃO Os carotenoides pertencem ao grupo de estrutura isoprenoide. Sua cor varia de amarelo a vermelho. Esses pigmentos são amplamente distribuídos na natureza, ocorrendo em vegetais junto com as clorofilas. O nome carotenoides é derivado do nome científico da cenoura Daucus carote L. Os animais não sintetizam carotenóedes, mas podem ingerir o pigmento e absorvê-lo. ESTRUTURAS E CLASSIFICAÇÃO A estrutura básica dos carotenoides consiste em oito unidades de…

Dossiê corantes CORANTES Existem cerca de seis mil aditivos utilizados pela indústria alimentícia, sendo que mais da metade são aromas, tanto naturais quanto sintéticos; os outros são corantes, conservantes, antioxidantes, emulsificantes, espessantes, ácidos, realçadores de sabores, melhoradores, etc. Entre esses, os corantes sempre tiveram um papel de importância vital na escolha e aceitação dos alimentos. A cor de um alimento ou de uma bebida é um dos primeiros atributos…