Obtenção de indicadores de ph coloridos

Objetivos A prática objetivou estabelecer a relação entre a variação de pH e o comportamento na coloração de pigmentos presentes em extratos vegetais.

1. Introdução O pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+:
[pic],
sendo que [pic] representa a atividade em mol dm-3. Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como abaixo:
[pic]
Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação à concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre pOH e pH. Assim, pela definição de Kw (produto iônico da água) tem-se a relação entre as duas atividades:
Kw = [H+] · [OH-] Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre pH e pOH: pKw = pH + pOH = 14 Há várias formas de se determinar o pH de uma solução; entre elas, está a utilização de indicadores de pH.

Um indicador de pH é uma substância que apresenta cores diferentes quando são adicionados ácidos ou bases, ou seja, que mudam de cor conforme a concentração de íons hidrogênio em solução. As mudanças de cor devem-se a modificações estruturais que ocorrem nas substâncias em