Relatório Idicadores naturais de pH

left630138CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

3520440467995Relatório 2 apresentado à Disciplina de Química Inorgânica da Universidade Estadual do Paraná – UNESPAR – CAMPUS FAFIUV
Acadêmica: Taiane Leticia Dlugoviet – 1º ano – Vespertino
Professor Dr. Elias da Costa
020000Relatório 2 apresentado à Disciplina de Química Inorgânica da Universidade Estadual do Paraná – UNESPAR – CAMPUS FAFIUV
Acadêmica: Taiane Leticia Dlugoviet – 1º ano – Vespertino
Professor Dr. Elias da Costa
INDICADORES NATURAIS DE PH
3713141548813União da Vitória 08 de junho de 2014 - www.fafiuv.br
União da Vitória 08 de junho de 2014 - www.fafiuv.br
-10801351615949
TÍTULO: Indicadores naturais de pH
OBJETIVO:
Compreender a importância dos indicadores naturais para a determinação de ácidos e bases.
Visualizar a importância das reações químicas no quotidiano.
INTRODUÇÃO
Precursores de todos os indicadores de pH, os indicadores naturais foram utilizados inicialmente por Robert Boyle no século XVII, quando o mesmo utilizou licor de violeta, que em meio ácido mostrava-se vermelho e em meio básico mostrava-se verde. [1]
Em 1835 após estudar diversas plantas Marquat propôs o termo antocianinas, para os pigmentos azuis encontrados na seiva de plantas. [1]
A unidade estrutural responsável pela absorção de luz é o grupo cromóforo, a estrutura responsável pela cor dos vegetais é a antocianina.
A antocianina é uma substância indicadora de pH, pois sua reação com ácidos ou bases forma íons com cores diferentes de sua molécula neutra. Em meio básico a antocianina perde íons H+, formando um íon negativo com coloração verde-azulada, quando o meio é muito básico essa molécula é destruída formando um composto amarelo. Quando a antocianina recebe íons H+ apresenta coloração vermelha- alaranjada (forma um íon flavílio). [2]
As antocianinas são compostos derivados das antocianidinas, sua estrutura geral é o cátion flavílico. [1]
As hidroxilas das posições