Estrutura Cloreto De Sódio

* Chapa aquecedora * Bastão de vidro * Pipeta graduada de 5ml * Bola de Isopor * Palitos de dente REAGENTES * Cloreto de Sódio (NaCl) * Sacarose * Cloreto de Potássio (KCl) * Hidróxido de Sódio (NaOH) * Nitrato de Prata (AgNO3) * Ácido Cítrico * Iodeto de Potássio (KI) * Ácido Clorídrico (HCl) * Cloreto de Amônio (NH4Cl) * PARTE I – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) Foi colocado uns poucos cristais de cada um dos reagentes…

carbono será polar. É por isso que o álcool dissolve-se na água, pois ambas as moléculas são polares e substâncias polares tendem a dissolver moléculas polares. O composto NaCl, isto é, cloreto de sódio apresenta ligação iônica pois neste caso não há um compartilhamento de elétrons como em uma ligação covalente. O Sódio (Na) tende a doar um elétron, já o Cloro (Cl) tende a receber um elétron, portanto, a ligação torna-se iônica. Quando adicionada uma solução de NaCl em água,…

por via seca, denominada também por teste de chama. Para além da discussão sobre as limitações do teste de chama na análise qualitativa dos elementos nos sais respectivos e de proporcionar uma reflexão entre a relação dos conceitos teóricos da estrutura da matéria com os comportamentos das substâncias, esta actividade proporciona a oportunidade de se observar espectros atómicos descontínuos e estabelecer a sua relação com a quantização da energia dos electrões nos átomos.…

que a do ferro. 03. Explique porque a 2a energia de ionização do sódio (Na; 4560 kJ/mol) é maior do que a 3 a energia de ionização do alumínio (Al; 1450 kJ/mol), sabendo-se que a 1a energia de ionização do sódio é menor do que a 1a energia de ionização do alumínio. 04. As propriedades do ferro (Z=26) e do cobalto (Z=27), que têm números atômicos adjacentes, são semelhantes, enquanto as propriedades do neônio (Z=10) e do sódio (Z=11), que também têm números atômicos adjacentes, são…

Iodo. - O símbolo Pt indica a presença de apenas 1 átomo de platina. 2 O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações: a) iônicas, covalentes e covalentes b) covalentes, covalentes e covalentes c) iônicas, covalentes e iônicas d) covalentes, iônicas e iônicas e) iônicas, iônicas e iônicas RESPOSTA: Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl- Pentano → ligação covalente entre átomos de carbono e

alumínio é um metal branco, dúctil e maleável enquanto que seu pó é cinza [2]. Está situado no terceiro período e grupo 13 (IIIA) da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência) [3]. Tem estrutura metálica de empacotamento compacto o que resulta em um ponto de fusão relativamente baixo. É o metal mais abundante na crosta terrestre e em relação aos demais elementos é o terceiro mais abundante em peso perdendo…

Vidro de relógio - Bico de Bunsen - Tela de amianto - Cadinho - Espátula - Balança - Dissecador - Conta gotas - Tripé - Pinça Reagentes: - Cloreto de Sódio NaCl - Cloreto de Cálcio CaCl2 - Sulfato de Alumínio Al2(SO4)3 - Fita de Magnésio - Sulfato de Zinco ZnSO4 - Sulfato de Magnésio MgSO4 - Sulfato de Sódio Na2SO4 - Hidróxido de Sódio NaOH - Nitrato Férrico Fe(NO3)3 - Ácido Clorídrico HCl - Carbonato de Cálcio CaCO3 - Carbonato de Magnésio MgCO3 OBJETIVO…

Osmose Introdução A Elódea quando em contato com um meio hipertônico como o cloreto de sódio e a água destilada, ocorre o processo Osmose. Em contato com o cloreto de sódio acontece um fenômeno onde a planta sofre a desidratação ela perde água onde causa a contração do volume da célula, e o citoplasma se distância da membrana celular este é o fenômeno plasmólise. Com a água destilada ocorre o fenômeno inverso o deplasmólise á hidratação onde ela recupera seu volume original,…

alumínio é um metal branco, dúctil e maleável enquanto que seu pó é cinza [2]. Está situado no terceiro período e grupo 13 (IIIA) da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência) [3]. Tem estrutura metálica de empacotamento compacto o que resulta em um ponto de fusão relativamente baixo. É o metal mais abundante na crosta terrestre e em relação aos demais elementos é o terceiro mais abundante em peso perdendo…

há apenas um compartilhamento de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não metais, pois possuem grande diferença de eletronegatividade (os não metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais). O cloreto de sódio (Nacl) é um exemplo de substância iônica, formada de inúmeros aglomerados iônicos. Ións são átomos em desequilíbrio elétrico e que apresentam carga positiva ou negativa. Principais íons (cátions e ânions): - Cátions: H3O+ ou H+ =…