quimica

2013
Prática 02: Alumínio

I. Introdução: O alumínio é um metal branco, dúctil e maleável enquanto que seu pó é cinza [2]. Está situado no terceiro período e grupo 13 (IIIA) da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência) [3]. Tem estrutura metálica de empacotamento compacto o que resulta em um ponto de fusão relativamente baixo. É o metal mais abundante na crosta terrestre e em relação aos demais elementos é o terceiro mais abundante em peso perdendo apenas para o oxigênio e silício. É produzido em alta escala e também é um dos materiais mais reciclados no mundo. Seu minério mais importante é a bauxita (Al2O3 ∙ H2O), sendo os maiores produtores Austrália, Guiné Francesa, Jamaica e Brasil. Mas também ocorre em grandes quantidades em rochas da classe dos aluminossilicatos, tais como feldspatos e micas. É obtido a partir da redução por eletrólise com o carbono pelo processo Hall Héroult. E suas impurezas são retiradas a partir do processo de Bayer que consiste na primeira etapa do processo. Têm inúmeras aplicações: forma ligas com outros metais tornando-se mais resistente, é usado em estruturas diversas de aviões, automóveis, navios, recipientes, cabos elétricos e outros, e também muito útil na construção civil. Uma de suas maiores vantagens é sua baixa densidade. Seus compostos são trivalentes e principalmente covalentes quando anidros, mas formam íons quando em solução. Alguns sais de alumínio têm aplicações muito úteis, como o hidróxido de alumínio (III) que é utilizado como antiácidos para indigestões e o sulfato de alumínio (III) que é utilizado para tratamento de água potável. É um metal que reage muito bem com o ar e por isso se torna passivo a outras reações. Já que uma película de óxido se forma na superfície do metal o tornando inerte. Quando completamente puro, ou seja, sem esta camada, que é retirada por