Estequiometria Vinagre

Universidade Estadual do Oeste do Paraná - UNIOESTE Centro de Engenharias e Ciências Exatas – C.E.C.E. Curso de Engenharia Química PROJETO DE UMA INDÚSTRIA PRODUTORA DE VINAGRE ACADÊMICO: Alcides Tonhato Junior PROFESSOR: Dr. Camilo Freddy Mendoza Morejon Toledo - PR 09 de julho 2010 Universidade Estadual do Oeste do Paraná - UNIOESTE Centro de Engenharias e Ciências Exatas – C.E.C.E. Curso de Engenharia Química…

Sendo o valor teórico para o ponto de fusão, segundo [1], de: TF (teórico) : 132 - 136ºC _______________________________________________________ Relativamente ao rendimento da reacção sabemos que a estequiometria do AS e do AAS é de 1:1. Assim temos que a massa de AS utilizada, 5 g corresponde a 0.0362 mol (massa molar de 138.13 g/mol). Assim deveríamos obter igualmente 0.0363 mol de AAS, que corresponde a cerca de 6.52 g. Obtiveram-se as seguintes

reagentes e produtos: dois mols de alumínio sólido combinam-se com três mols de bromo líquido para produzir 1 mol de Al2Br6 sólido (o coeficiente 1 pode ser suprimido). A relação entre as quantidades de matéria de reagentes e produtos é chamada estequiometria, e os coeficientes em uma equação balanceada são os coeficientes estequiométricos. 2 Al (s) + 3 Br2 (g) → Al2Br6 (s) ↑ ↑ …

acético em uma amostra, empregando processo de volumetria de neutralização, pela titulação com solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH). FUNDAMENTAÇÃO O vinagre é amplamente utilizado na indústria alimentícia na forma de soluções diluídas de ácido acético, geralmente com teores na faixa de 3,5 a 8%, em massa. O vinagre pode ser obtido a partir da diluição do ácido acético glacial (ácido acético concentrado) ou ainda através da oxidação do álcool etílico, de acordo com…

equivalentes. Este ponto é denominado de ponto final de titulação, ou seja, a condição fundamental da titulação pode ser dada por : EM MOLARIDADE EM NORMALIDADE Quando se usa a molaridade é fundamental que se considere a estequiometria da reação e na normalidade o cálculo pode ser feito diretamente Para que uma determinação seja feita pela técnica titrimétrica é necessário alguns pré-requisitos : - a reação deve ser simples e ter a equação química…

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Mols 1 mol 3 mols 2 mols Massa 28g 6g 34g N.º de Moléculas 6,02.1023 18,06.1023 12,04.1023 Volume nas CNTP 22,4L 67,2L 44,8L Metodologia para resolução de problemas de estequiometria 1º. Escrever a equação química 2º. Acertar os coeficientes 3º. Estabelecer uma regra de três Exemplos de Cálculo Estequiométrico 1. Quando o dado e a pergunta são expressos em massa Exemplo: Calcular a massa de óxido…

mol de íons hidroxila: Como e, portanto ou , podemos escrever. As expressões acima devem ser multiplicadas pelos correspondentes coeficientes estequiométricos quando as reações de neutralização não são reações de estequiometria 1:1. Entretanto o final da análise é detectado visualmente através da mudança de cor de substâncias adicionadas intencionalmente no erlenmeyer antes de iniciar a titulação (ponto final da titulação ou ponto de viragem). Estas…

o experimento realizado. 6) Liste todas as vidrarias, equipamentos, reagentes e utensílios utilizados na prática. Vidrarias Equipamentos Reagentes Utensílios 28 Aula nº 6 – Prática 5 Determinação do teor de ácido acético em uma amostra de vinagre 1. INTRODUÇÃO Uma titulação ácido-base tem como objetivo a determinação da quantidade de ácido que é exatamente equivalente quimicamente à quantidade de base. O ponto em que isto é verificado é chamado de ponto de equivalência, ponto…

dois metais diferentes, não atribuindo nenhum papel específico para o eletrólito. Este equívoco, difundido e generalizado graças ao seu grande prestígio , só foi definitivamente resolvido em 1834 por Michael Faraday, ao estabelecer as leis da estequiometria eletroquímica e reconhecer o verdadeiro papel do eletrólito no processo. A relação quantitativa entre corrente elétrica e eventos químicos associados foi uma das mais forte evidências que levou ao abandono definitivo do modelo de…

(em mol/L) conhecidos, à solução titulada, de volume conhecido mas concentração a ser encontrada, até que a reação se complete. Quando se completa a reação determina­se o volume de titulante gasto e se torna possível por estequiometria calcular­se a concentração em quantidade de matéria da solução titulada. Para estabelecer o fim da reação utiliza­se um indicador ácido­base, que é 5 uma substância orgânica que apresenta determinada …