Estequiometria Vinagre

balão volumétrico, bastão de vidro, funil, pipeta, erlenmeyer e bureta. 7. Quais são as fontes de erros no preparo e padronização de soluções? Determinação do teor de ácido acético no vinagre O ácido acético e um ácido fraco, Ka de 1,8 x 10-5, apresenta-se como um líquido incolor, com odor característico de vinagre. É O excesso de ácido é titulado com solução padrão de NaOH: HClexc + NaOH  NaCl + H2O Conhecendo-se o número de moles total de ácido (na) adicionado e o número de…

rigorosamente, com uma bureta, o volume de uma solução de uma espécie química (titulante) que é adicionada a uma solução que contém uma outra substância (titulado). Estas duas espécies químicas reagem, quantitativamente, segundo uma equação química, de estequiometria bem definida. O processo experimental usado designa-se titulação. Fig. 1 Titulação Numa titulação, conhece-se a concentração de uma das espécies (que tanto pode estar na bureta como no matraz) e determina-se a…

solução ficou com coloração verde. Reação química: Agentes: Agente oxidante: Cr (Cromo); Agente redutor: C (Carbono). Fizemos um aquecimento brando, com auxílio do bico de Bunsen e tela de amianto. Nesta etapa sentimos um odor característico de vinagre, e a solução ficou com uma cor azulada. Procedimento 5: no procedimento (5) colocamos de 2 mL de Hipoclorito de Sódio NaClO em um tubo de ensaio. Acrescentamos, em seguida, cinco gotas de ácido sulfúrico diluído ao tubo. Depois…

até que a equivalência química seja alcançada, o que é indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A reação obedece a uma estequiometria definida, de modo que o analista terá condições de saber exatamente o quanto do padrão primário foi gasto. Pela estequiometria, calcula-se o quanto havia do reagente cuja concentração exata era desconhecida. Em outras palavras, a quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a…

ESTEQUIOMETRIA 1) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u 2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro

...................36 13. Experimento 4: Reações entre íons em solução aquosa...............................................................................37 14. Experimento 5: preparo quantitativo de soluções e determinação de ácido acético em vinagre...................40 15. Experimento 6: investigação quantitativa da reação de produção de gás hidrogênio a partir do alumínio metálico...............................................................................................................

compararem o rendimento obtido com o previsto pela estequiometria da transformação, deverão concluir que a reação de síntese da amônia aparentemente não se completa, entrando em um estado de equilíbrio químico, em que produtos e reagentes coexistem indefinidamente no meio reacional. Página 11 1. Não, pois para que uma transformação química seja considerada de equilíbrio químico, não há a formação da quantidade de produtos prevista pela estequiometria. Após certo tempo, a transformação…

diluição de soluções. 17/04 8 Experimento 6: Técnicas de medida de pH qualitativa: ácidos, bases e óxidos. 24/04 10 Experimento 7: Técnicas de medida de pH quantitativa: determinação do pH em soluções comerciais. 08/05 11 Experimento 8: Estequiometria: rendimento de uma reação de precipitação. 15/05 12 Prova 2 22/05 13 Experimento 9: Entalpia de reações químicas 29/05 14 Experimento 10: Equilíbrio químico. 05/06 17 Experimento 11: Corrosão eletroquímica:…

solvente é a platina (Pt(s)) e o soluto é o dioxigênio gasoso. Soluções líquidas: o solvente é sempre líquido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. Exemplos: salmoura: o solvente é a água e o soluto é o cloreto de sódio sólido. vinagre: o solvente é a água e o soluto é o ácido acético líquido. solução aquosa de oxigênio: o soluto é o oxigênio gasoso. Soluções gasosas: o solvente e o soluto são gases. Exemplo: o ar é uma mistura de muitos gases - oxigênio, gases…

solvente é a platina (Pt(s)) e o soluto é o dioxigênio gasoso. Soluções líquidas: o solvente é sempre líquido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. Exemplos: salmoura: o solvente é a água e o soluto é o cloreto de sódio sólido. vinagre: o solvente é a água e o soluto é o ácido acético líquido. solução aquosa de oxigênio: o soluto é o oxigênio gasoso. Soluções gasosas: o solvente e o soluto são gases. Exemplo: o ar é uma mistura de muitos gases - oxigênio, gases…