Estequiometria Regras Basicas

infinito. Este símbolo foi criado pelo matemático Inglês John Wallis (1616-1703) para representar a "aritmética Infinitorum". A k-ésima soma parcial da série ... + ak. Ex: é Sk = a1 + a2 + Somatório an = Integral Existem várias regras de integração. Exemplo de uma das regras: A integral do seno é "menos" o cosseno "mais" a constante Ex: lim Limite Indica que 3 é o limite da função 2x+1 quando x tende a 1. log ln Logaritmo Ex: log28 = 3 O logaritmo de 8 na base 2 é 3, pois…

Chama do Bico de Bunsen ...........................................................37 : 6. Experimento 05: Reações Químicas...........................................................................................42 7. Experimento 06: Estequiometria de Reações Químicas.............................................................46 8. Experimento 07: Síntese do Carbonato de Zinco........................................................................50 9. Experimento 08:…

Como exemplo, suponhamos a obtenção de ácido fosfórico a partir de minério fosfático usando o processo chamado de via úmida. Através dele, o concentrado fosfático (fluorapatita) reage com ácido sulfúrico concentrado, dentro da seguinte estequiometria: CaF2.3Ca3(PO4)2 + 10H2SO4 + 20H2O → 10CaSO4 + 2H2O + 2HF↑ + 6H3PO4 É claro que para a reação acontecer, as matérias primas precisam ser trabalhadas para entrarem no reator dentro das características técnicas especificadas (definidas a partir

Onde k é o valor do número de elétrons movimentados por uma substância. Como o equivalente – grama é obtido a partir do mol, sua unidade também é dada em gramas O Equivalente – grama das substâncias pode ser calculado pelas seguintes regras básicas, que dependem da função química do produto: Equivalente - grama de Ácidos O equivalente - grama de um ácido pode ser calculado, considerando k igual ao número de hidrogênios ionizáveis existentes na fórmula…

módulo inclui-se a titulação. A titulação é baseiada na medição da concentração de substâncias, ela permite aos químicos a oportunidade de realizar estudos quantitativos dos reagentes e produtos numa reacção química. Este estudo é conhecido como estequiometria da reacção. Module Template 3 M Module Template 4 M 6. Vista geral Autores do Módulo. Nesta secção, os autores do módulo devem escrever uma vista geral sobre o módulo (extensão máxima : 100-150 palavras). Esta vista geral…

positivos. A ligação iônica é uma ligação de transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra: Toda ligação iônica é uma ligação polar. Já na ligação covalente os pólos estão associados à eletronegatividade. Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação…

era feita de pequenas partículas indivisiveis, ou átomos(A-tom = sem divisão). Se você dividir e dividir, pensavam eles, chegará a um ponto em que não seria mais possível. Aristoteles anunciou que existriam apenas quatro elementos, ou substancias básicas, das quais tudo seria composto. Estas seriam ar, terra, fogo e água. Qualquer outra coisa, dizia ele, seria uma mistura dessas quatro. A Europa medieval assimilou a ciência islâmica – e seu nome, alquimia (= “a química” em árabe) – bem…

procedimento adotado é fazer com que a eação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão secundário. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica secundária. Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno. 17. A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser…

.................................................................................... 14 AULA 9. ESTEQUIOMETRIA DE UMA REAÇÃO ............................................................................................ 16 AULA 10. PREPARO DE SOLUÇÃO ÁCIDA E BÁSICA .................................................................................... 17 AULA 11. PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO ÁCIDA E BÁSICA ......................................................................... 18…

ponderais, Leis volumétricas e Hipótese de Avogrado) 3. Classificação Periódica dos Elementos 4. Ligações químicas: regra do octeto, tipos de ligações químicas, interpretação de orbitais, geometria das moléculas, polaridades das ligações, polaridades das moléculas 5. Funções inorgânicas: formulação do composto inorgânico, ácido e base, sal e óxido, reações inorgânicas 6. Estequiometria: cálculos estequiométricos, leis das reações químicas 7. Grandezas químicas 7.1 Determinação do…