Estequiometria Quimica

Estequiometria Prof. Me. Mauro Góes São Luís – MA fevereiro – 2015 ESTEQUIOMETRIA 1. Escrever a equação química devidamente balanceada. 2. Estabelecer a proporção das substâncias envolvidas em mol. 3. Converter a grandeza mol para massa, moléculas... De acordo com a necessidade. volume, 4. Armar uma regra de três utilizando as informações dados com os questionamentos requeridos no problema. Estequiometria  MOL-MOL 1. Calcular o número de mol de amônia produzido na

UNIVERSIDADE DE UBERABA SEBASTIÃO MOTA MATHEUS SANTOS OLIVEIRA TRABALHO DE FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS I ESTEQUIOMETRIA UBERABA – MG 2013 UNIVERSIDADE DE UBERABA SEBASTIÃO DA MOTA SILVA MATHEUS SANTOS OLIVEIRA TRABALHO DE ESTEQUIOMETRIA Trabalho Estequiometria da Universidade de Uberaba como parte das exigências da disciplina Fenômenos Físicos e Químicos I apresentado a turma 22, turno noturno.…

Exatas e Tecnológicas Ilhéus: 21 de março de 2014 Disciplina CET 023 Química Geral ll Determinação da quantidade de gás carbônico produzidos em uma reação de deslocamento do metal com ácido clorídrico Aluno: Glêidson de Araújo Santos Professor Dr. Fernando F. Oliveira Ilhéus/ BA Março de 2014 Estequiometria (Prática nº02) 1. Introdução A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das…

UFRPE Agronomia Estequiometria Recife Agosto/2013 Universidade Federal Rural De Pernambuco - UFRPE Agronomia Estequiometria Danilo Miranda Franklone Lima Jefferson Phillipe Lucas Lima Objetivos A aula prática de laboratório teve como objetivo reconhecer: a existência de proporções fixas e definidas entre as quantidades de reagentes nas reações químicas; Fazer o uso de equações químicas para efetuar cálculos…

COLÉGIO MARIA MONTESSORI Estequiometria DISCIPLINA: Química ALUNO: Victor Calebe Cavalcante de Macêdo PROFESSOR: Rodrigo Rosa Maceió, 2 de Abril de 2014 COLÉGIO MARIA MONTESSORI Estequiometria Maceió, 2 de Abril de 2014 SUMÁRIO 1. Fundamentação Teórica........................................................................................ 1.Pág 2. Objetivo...........................................

ESTEQUIOMETRIA COMPOSIÇÃO QUÍMICA DA MATÉRIA TEORIA ATÔMICA: 1. Um elemento é composto por minúsculas partículas chamadas átomos. Todos os átomos de um determinado elemento apresentam as mesmas propriedades químicas. 2. Átomos de elementos diferentes apresentam propriedades diferentes. Em uma reação química comum, nenhum átomo de qualquer elemento desaparece ou é transformado no átomo de outro elemento. 3. Compostos são formados pela combinação de átomos de dois…

- NOTURNORelatório 03 - Estequiometria Alunos: Turma: Química Noturno Professora: Renata Prática realizada em 16/09/2014 Belo HorizonteSetembro / 2014 1.0 – Introdução Um dos procedimentos quantitativos mais fundamentais em química é a predição das massas de substancias e volumes de soluções envolvidos nas reações químicas. Em…

palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A obra Stoichiometria de Nicéforo rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar.1 A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei…

Estequiometria A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A obra Stoichiometria de Nicéforo rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustívele o ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante)

Fórmulas, Equações e Estequiometria FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1. MOL E O NÚMERO DE AVOGADRO O mol representa uma quantidade utilizada na química para a transformação de massas atômicas ou moleculares, expressas em unidades de massa atômica, em gramas. 1.1. MASSAS ATÔMICAS As massas atômicas são normalmente expressas em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica (1u) é definida como sendo 112 da massa atômica do 12 6 C , o isótopo mais comum…