Estequiometria Da Reaçao Calcular Massa Dos Produtos

PRODUÇÃO ESTEQUIOMETRIA CURITIBA 2013 ESTEQUIOMETRIA Relatório técnico apresentado na disciplina de química do Curso de Graduação em Engenharia de Prodeção da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial. Curitiba, novembro de 2013SUMÁRIO 1 Introdução Estequiometria o nome é…

FÍSICO-QUÍMICA RELATÓRIO 03 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO MAGNÉSIO UBERABA - MG 2013 UNIVERSIDADE DE UBERABA ANA CAROLINA DE ASSIS REIS GUSTAVO BEIRIGO QUEIROZ HORTÊNSIA PIO OLIVEIRA SILVA JANAÍNA CRISTINA DA SILVA BARBOSA RODRIGO DE RESENDE VIVIANE APARECIDA DA SILVA FÍSICO-QUÍMICA RELATÓRIO 03 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO MAGNÉSIO Relatório apresentado ao componente

Bahia ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS Comprovação da Lei de Lavoisier OBJETIVOS • Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados. RECURSOS NECESSÁRIOS (para…

INTRODUÇÃO A estequiometria relaciona quantitativamente várias reações, que envolvem volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. A importância dos cálculos estequiométricos é fundamental em todos os ramos da química. Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias. É…

DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO DISCENTE: JOSÉ EUDES LIMA SANTOS MAT.: 811110017 DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL PROFª: Dra. MARTA MARIA DATA: 23/04/2012 CUITÉ, ABRIL DE 2012 INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas como reagentes. Essa…

Quando uma reação química é realizada com quantidades conhecidas de reagentes, é possível prever a quantidade de produto(s) formado(s)? 1. E, de modo inverso, é possível fazer uma estimativa da quantidade de reagentes necessários para obter certa quantidade de produto? Comentário preliminar A partir das massas atômicas, listas na tabela periódica, podepode-se calcular a massa molar de cada participante (reagente ou produto) de uma reação química química.. Conhecidas as…

ESTEQUIOMETRIA MEDINDO ELEMENTOS 2 ESTEQUIOMETRIA–NOME DERIVADO da palavra grega STOICHEION (elemento)e METRON (medida) É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo. Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria 3 TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA FÍSICAS: 4 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS: REAGENTESPRODUTOS 5 As transformações químicas (REAÇÕES) estão baseadas em duas leis…

(reagentes) Sendo a reação química: Cálculo para velocidade de produção ou formação (produtos) Sendo a reação química: Energia de Ativação e Variação de Entalpia Uma forma de calcular, nos gráficos de reação exotérmica e endotérmica, a energia de ativação e a energia do complexo ativado. Também pode-se calcular a variação de entalpia através da entalpia dos reagentes e a entalpia dos produtos. Onde: Energia de Ativação com Catalisador O catalisador aumenta a velocidade…

Exercícios 1. Escreva a equação balanceada da reação química realizada em laboratório. 1K2CrO4 + 1BaCl2 2KCl + 1BaCrO4 2. Determine se há excesso de reagente, se sim, diga qual é o reagente em excesso e qual o reagente limitante. 1 mol K2CrO4 1 mol BaCl2 194g 208g X 0,3g X=0,28g K2CrO4 O reagente em excesso é o K2CrO4 com 12 gramas a mais. 3. Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado? Para evitar perdas do reagente no papel 4. Qual a finalidade de se lavar o…

palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas). A lei da conservação das massas (Lavoisier, 1785) pode ser…