Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
MEDINDO ELEMENTOS
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ESTEQUIOMETRIA–NOME DERIVADO da palavra grega STOICHEION (elemento)e METRON (medida)
É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo.
Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria
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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
FÍSICAS:
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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS:
REAGENTESPRODUTOS
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As transformações químicas (REAÇÕES) estão baseadas em duas leis fundamentais:
CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) 10 g de reagente 10 g de produto 1000 átomos de um elemento reagem 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807)
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CONSERVAÇÃO DAS MASSAS–NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA
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PROPORÇÕES DEFINIDAS–OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA
DECOMPONDO-SE ZnSsempre se obtem1,000 g de Znpara 0,490 g de S –a composição é constante
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Mesmo as menores amostras com que trabalhamos no laboratório contêm enormes números de átomos, íons ou moléculas.
Por ex. uma colher de chá de água (cerca de 5 mL), contém um número muito grande de moléculas, da ordem de sextilhõesde partículas.
No dia-a-dia usamos unidades de contagem como dúzia (12 unidades) e grosa (144 objetos).
MOL –UNIDADE DE QUANTIDADE DE MATÉRIA
Em química a unidade usada para contar átomos, moléculas ou íons é o MOL: quantidade de matéria que contém tantos objetos quanto o número de átomos contidos em 12 g de C12 isotopicamente puro.
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MOL
•O mol : origem da palavra latina moles p
PORÇÃO, QUANTIDADE
É A UNIDADE UTILIZADA PELOS QUÍMICOS, RELACIONADA COM UM Nº GRANDE DE ÁTOMOS, ÍONS, MOLÉCULAS
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A DEFINIÇÃO DE MOL
12 g de carbono-12
Quantidade de matéria que contém o mesmo nº de átomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono
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A definição do Sistema Internacional diz