relatorio de estequiometria

Pontifícia Universidade Católica do Paraná
ESCOLA POLITÉCNICA
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

ESTEQUIOMETRIA

CURITIBA
2013

ESTEQUIOMETRIA

Relatório técnico apresentado na disciplina de química do Curso de Graduação em Engenharia de Prodeção da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial.

Curitiba, novembro de 2013SUMÁRIO

1 Introdução
Estequiometria o nome é derivado das palavras gregas stoicheion (‘elemento’) e metron (‘medida’). A estequiometria é uma ferramenta essencial da química os problemas tão diversos como medir a concentração de ozônio na atmosfera, determinar o rendimento pontencial de ouro apartir do mineral e avaliar diferentes processos para converter carvão em combustíveis gasosos são solucionados com princípios de estequiometria. É baseada em entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental, a lei da conservação da massa. ( Quimica A ciência central)
“A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação.” ( Quimica A ciência central)
O nobre francês e cientista Antonie Lavoisier descobriu importante lei química no final do século XVI. Em um livro de química publicado em 1789, Lavoisier expôs a lei nesta maneira eloquente. ( Quimica A ciência central)
“Podemos formulá-la como uma massa incontestável que, em todas as operações artificiais e naturais, nada se cria, existe a mesma contidade de matéria antes e depois do experimento.” ( Quimica A ciência central)
Com o avanço da teoria atômica, os químicos passaram a enterder a base da lei da conservação da massa. “Os átomos não são nem criados nem distruídos durante qualquer reação química.” Assim o mesmo conjunto de átomos está presente tanto antes quanto depois da reação. As mudanças que ocorrem durante qualquer