Estequiometria

palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas). A lei da conservação das massas (Lavoisier,
1785) pode ser enunciada como “a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos”. Já a lei das proporções fixas
(Proust, 1799) pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”.
As leis ponderais, importantes para o estabelecimento da química como ciência, estão subjacentes à teoria atô- mica de Dalton, que é a base da explicação das relações ponderais nas rea- ções químicas.
Por meio de cálculos estequiomé- tricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3
) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2
)
produzido na efervescência.
No ensino médio, estequiometria é um assunto muito pouco trabalhado em aulas práticas, talvez pelo difícil acesso a balanças analíticas ou mesmo a balanças comuns com razoável precisão. Esse problema pode ser solucionado aumentando-se as quantidades dos reagentes (e conseqüentemente as dos produtos) até que se atinja uma quantidade mensurável e expressiva, tornando assim possível utilizar balanças mais acessíveis.
A seguir é descrita uma versão do experimento usando-se uma balança semi-analítica. Posteriormente, apresenta-se como adaptar o experimento para o uso de uma balança