Estequiometria Da Reaçao Calcular Massa Dos Produtos

Centro Universitário Barão de Mauá Curso de Farmácia Estequiometria nas Reações Ribeirão Preto 2014 Sumario 1 Introdução.................................................................... 3 2 Objetivo ........................................................................3 3 Parte experimental.........................................................4 3.1 Procedimento 1 ..........................................................4 3.2 Procedimento 2.....................

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 =>…

PRÁTICA 5: estequiometria e rendimento Fortaleza 18 de junho de 2013 sumário 1. INTRODUÇÃO Quando trabalhamos com reações químicas, muitas vezes precisamos saber que quantidade de reagente será necessária para fabricar uma quantidade desejada de produto. Para fazer esse tipo de cálculo precisamos analisar o lado quantitativo das reações químicas. Esta área de estudo é conhecida como estequiometria. A estequiometria é baseada no…

Bahia ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS Comprovação da Lei de Lavoisier OBJETIVOS • Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados. RECURSOS NECESSÁRIOS (para…

as evidências de que uma reação química ocorreu ou não, e dê exemplos. b Princípio de Conservação da massa: explique o que é, se podemos provar que a massa se conserva ou não numa reação química, e dê exemplos que comprovem esse princípio utilizando um sistema aberto e um sistema fechado. c Escreva quais são as formas de se representar uma reação química d Lei de Proust e a relação existente entre as quantidades de reagentes para formar produtos numa reação química. …

ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA Nº 09 Estequiometria DISCIPLINA: Química Geral Básica. Cuiabá/MT 2014 ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA Nº 09 Estequiometria Relatório sobre estequiometria, sob a orientação da: Cuiabá/MT 2014 SUMÁRIO 2. OBJETIVO.....................................................................................................

6: Estequiometria de reação. Introdução Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como consequência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas. A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma…

13335-148590Pontifícia Universidade Católica do ParanáESCOLA POLITÉCNICA ENGENHARIA química Luis Guilherme Levandowski aschellen mays lins rodrigues estequiometria CURITIBA 2014 Luis Guilherme Levandowski aschellen rodrigues estequiometria Relatório técnico apresentado na disciplina Química Geral I do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do…

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 => CuO 3º) E agora? Como

Envolvendo ESTEQUIOMETRIA Aluna: Gabriela Nunes r.a 551031 Aluna: Nattalya Lourenço r.a Introdução A palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida) foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e…