comprovação da lei de lavoisier

CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA
DISCIPLINA: Química Geral
CURSOS: Engenharias e Tecnologia em Petróleo e Gás
Prof.: ___________________________________

Comprovação da Lei de Lavoisier
Aula prática – Nº.: 01

Data da realização do Experimento

Dia da semana

Componentes da prática

Nº da bancada

Turma

Uso de

Nota

Nota

Nota

Uso do

EPI’s

qualitat

quant

geral

Prof.

Salvador – Bahia

ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS

Comprovação da Lei de Lavoisier
OBJETIVOS
•

Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da
Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust.
Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados.

RECURSOS NECESSÁRIOS
(para cada bancada)
3 béquers de 50 mL
2 pipetas volumétricas (10 mL)
Pera (para pipeta) bastão de vidro cloreto de bário 1,0 mol/L ácido sulfúrico 1,2 mol/L balança espátula
1 Funil de vidro
1 Papel de filtro
1 Erlenmeyer

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron).
Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo. Salvador – Bahia
Complemento elaborado pelos professores: Éderson Gomes dos Santos e Hêda Míriam Cavalcanti Araújo

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