quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA
DISCIPLINA: Química Geral
CURSOS: Engenharias e Tecnólogo em Petróleo e Gás
Prof.: ___________________________________
Ederson

Comprovação da Lei de Lavoisier
Aula prática – Nº.: 01

Data da realização do Experimento

Dia da semana

Nº da bancada

Turma

11/09/2013

Componentes da prática

Uso de

Nota

Nota

Nota

Uso do

EPI’s

qualitat

quant

geral

Prof.

Alexandre de Mello Amorim
Evandro Raul Barros de Medeiros
Gabriel França
Igor Antonio Passos Peixoto

Salvador – Bahia

ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS

Comprovação da Lei de Lavoisier
OBJETIVOS
•

Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da
Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust.
Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados.

RECURSOS NECESSÁRIOS
(para cada bancada)
3 béquers de 100 mL
2 pipetas volumétricas (10 mL)
Pera (para pipeta) bastão de vidro cloreto de bário 1,0 mol/L ácido sulfúrico 1,2 mol/L balança espátula

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron).
Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo. Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A.
L.