Ações no presente

DEFINIÇÃO
No final do século XVIII, os cientistas Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust, através de estudos experimentais, concluíram que as reações químicas obedecem a determinadas leis. Essas leis são chamadas de leis ponderais e relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química.

LEI DE LAVOISIER
A Lei da Conservação das Massas foi elaborada por Lavoisier após determinar a massa total de um sistema fechado, concluindo que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Exemplo: 2 gramas de gás hidrogênio reagem com 16 gramas de gás oxigênio produzindo 18 gramas de água. mreagentes = mprodutos
Hidrogênio + Oxigênio = Água
2g + 16g = 18g
A lei, portanto, segue os enunciados:
“Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
LEI DE PROUST
A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis Proust observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma proporção constante.
C
+
O2
→
CO2
3 g
:
8 g
:
11 g
6 g 16 g 22 g
9 g 24 g 33 g
Quando a massa de um dos reagentes dobra, as massas dos demais, reagentes e produtos, dobram também. Ao triplicarmos a massa de alguma substância participante da reação, acontecerá o mesmo, a massa de todas as demais substâncias triplicará e assim sucessivamente.
Podemos observar que: mgásoxigênio/mcarbono mgás carbônico/mcarbono mgás carbônico/mgás oxigênio
8/3 = 2,66
11/3 = 3,66
11/8 = 1,375
16/6 = 2,66
22/6 = 3,66
22/16 = 1,375
24/9 = 2,66
33/9 = 3,66
33/24 = 1,375
As relações entre massa O2/massa C, massa CO2/massa C, massa CO2/massa O2, são sempre constantes.
As leis ponderais de Lavoisier e Proust foram muito importantes para estudos posteriores como, por exemplo, com base nessas leis o cientista John Dalton