Equivalente Grama

trabalho assuntos que são relacionadosa soluções que são misturas homogêneas, concentração molar que na qual os dados obtidos conseguimos alcançar a molaridade da substância em estudo e por fim normalidade, que é a relação entre o número de equivalente-grama do soluto e o volume da solução. Tivemos como objetivo a execução do processo de padronização das soluções preparadas durante a aula. 2. REVISÃOBIBLIOGRÁFICA 2.1. SOLUÇÕES-Soluções é uma…

Professora: Soraya Rodrigues Dodero 1. CONCEITOS TEÓRICOS Calorias consumidas - calorias gastas = Equilíbrio energético. Equilíbrio energético é a relação entre o consumo energético, traduzido pelo equivalente calórico dos nutrientes que compõem a dieta e a demanda energética associada ao equivalente energético do trabalho biológico realizado. Apesar de existirem diferenças individuais importantes relacionadas…

o procedimento foi calcular quantos gramas de carbonato de cálcio (CaCO3) e óxido de cálcio (CaO) usaríamos, utilizando os cálculos aprendidos em sala de aula: Primeiro calculamos quantos moles equivaliam a 20ml sabendo que a concentração molar teria que ser de 0,3 mols/litro. 0,3 mols -------- 1 Litro X=0,006 mols X mols -------- 0,02 litros Chegamos então ao resultado de 0,006 mols para 20 ml, após isso calculamos quantos gramas de carbonato de cálcio…

de Henry S = K.P 6,8X10^-4 = K . 1 K=6,8X10^-4 Sn2 = 6,8X10^-4 x 0,78 Sn2= 5,3x10^-4 mol/l Definir concentrações de soluções. Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: a) AL(OH)3 b) Fe2(SO4)3 c) H3PO4 Respostas: a) AL = 27 X1= 27 O = 16X3 = 48 H = 1X3 = 3 PM = 78g/mol Eq = mol/x = 78/3 = 23 b) Fe=56 x 2= 112 S = 32X3 = 96 O = 16X12 = 192 PM = 400G/mol…

Principais tipos de concentrações: Obs. o número de moles n é a massa (em gramas) dividida pela massa molar → n = m/MOL Fís.-Qui. Exp. 1 – Pratica 2: Soluções & Titulação Condutométrica 1 Percentagem em peso: é a massa do soluto em 100 g da solução. Exemplos: 1) Considere que 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução? Resp: m1 = 10 gramas (soluto A) e m2 = 90 gramas (solvente B) T = m1 / m1 + m2 = 10 g / 100g = 0,1 2) Qual a…

hipotéticos fornecidos pelo professor. Condutância equivalente de uma solução de um eletrólito e definida como a condutância de um volume de uma solução que contem um equivalente grama do eletrólito. A maneira como a condutância varia com a concentração depende de o eletrólito ser forte ou fraco. Neste relatório avaliou-se estes aspectos para KCl (eletrólito forte) e CH3COOH (eletrólito fraco). Obteve-se os respectivos gráficos e o valor de condutância equivalente limite para KCl de…

solução. A escolha do indicador irá depender da reação ácido-base que se deseja realizar (faça uma revisão, em livros de química geral, sobre este tópico), de modo que no ponto de equivalência da reação, o número de equivalentes do ácido (NA x VA) é igual ao número de equivalentes da base (NB x VB), ou seja, NA x VA = NB x VB, sendo que o pH da solução aquosa no final da titulação pode ser neutro, ácido, básico ou aproximadamente neutro, dependendo do sal formado na reação. Agora…

- Molaridade (M) – relaciona número de moléculas-grama (moles) de soluto com volume da solução em litros. M = n/v ; onde M = molaridade n = número de moles do soluto v = volume da solução em litros n = m/mol ; onde n = número de moles m = massa em gramas mol = molécula-grama 2 – Molalidade (m) – relaciona o número de moléculas-grama (moles) de soluto por quilograma de…

Na experiência, para realizar a titulação, foram feitos os seguintes cálculos: 1. Inicialmente, a concentração de [H+]>>[OH-]. Reagindo [H=]=[OH-] atingindo o ponto de equivalência ( o ponto no qual a quantidade estequiométrica equivalente de ácido e base foram conciliados). - A partir do princípio fundamental da titulometria -Iniciou-se o cálculo: M = n1 = MA·VA = MB·VA [NaOH] = 0,1 mol/L MA·0,04 L = 0,1 mol/L·0,025 L V(NaOH) = 25 mL = 0,025 L MA= V(ASS) = 40 L=

e Etanol). Figura 1: Representação esquemática da célula eletrolítica da prática. O equivalente químico é a quantidade de um elemento químico necessária para mover um mol de cargas, positivas ou negativas. É calculado através da reação: (1) em que: • MM é a massa molar do elemento; • Valência do elemento na reação em questão. Já o equivalente-grama é a relação da massa do elemento em questão transferida do anodo para o cátodo de uma célula…