Equivalente Grama

INTRODUÇÃO A noção de equivalente-grama nasceu no final do século XVIII, com Richter e Wenzel. Segundo eles, “As proporções, segundo as quais, dois corpos se combinam entre si são as mesmas que aquelas, segundo as quais, se combinam separadamente com a mesma massa de um terceiro, ou então, são múltiplos simples daquelas massas.” . Ou seja, o equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas que traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras…

10/06/2014 Determinação do Equivalente-grama do magnésio Belo Horizonte 1º Semestre 2013 1 Introdução Equivalente grama de um elemento é a massa em gramas desse elemento que movimenta (ganha, compartilha ou perde) 1 mol de elétrons ao formar uma substância simples, ou seja, o equivalente grama de uma sustância é a massa em gramas dessa substância que movimenta 1 mol de elétrons ao ser formado. Outras definições para equivalente grama são a massa de um…

| | |Florianópolis, 05 de abril de 2011. | RELATÓRIO – Experiencia 02 DETERMINAÇÃO FO EQUIVALENTE-GRAMA DO MAGNÉSIO 01.DADOS E RESULTADOS 01.1DADOS: |Massa do magnésio (g) |0,05g | |Volume de H2 produzido (L)

Normalidade EQUIVALENTE-GRAMA (E) Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomo-grama (A) e sua valência (v), no composto considerado. Exemplos: Para o sódio - Na E = A / v = 23g / 1 = 23g Para o bário - Ba E = A / v = 137g / 2 = 68,5g Para o alumínio - Al E = A / v = 27g / 3 = 9g Para o oxigênio - O E = A / v = 16 g / 2 = 8g Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos

ou η) É a relação entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios. Onde: N = normalidade (N) n Eqg1 = número de equivalente-grama do soluto V = volume da solução Como calcular o equivalente-grama? Para ácido: Onde: 1E ácido = 1 equivavelnte-grama do ácido MM = massa molar

UFSC – Universidade Federal de Santa Catarina CFM – Centro de Ciências Físicas e Matemáticas Departamento de Química Experimento II: determinação do equivalente grama do Magnésio Questionário: 1. Apresente todos os cálculos do equivalente-grama do magnésio a partir dos dados experimentais obtidos pelo grupo. R: H+ + 2e- H2 2 ---- 1 x---- 0,0018554 mols* x= 3,71x10-3 = Meq de H+ Reduzido = Meq de Mg oxidado Eq= m/Meq = 0,05/0,00371 = 13,47 x

Determinação do equivalente-grama do magnésio 1. Introdução Um equivalente-grama de uma substância redutora é definido como a massa desta substância, expressa em grama, que fornece um mol de elétrons; e um equivalente-grama de uma substância oxidante é definido como a massa desta substância, expressa em grama, que recebe um mol de elétrons. Em qualquer reação de oxidação redução, o número de equivalente-grama da substância oxidante e redutora deve ser igual, visto que o número de…

(Volume) L Equivalente Grama De um Elemento Químico é o Quociente do Átomo-Grama (A/PM) Pela Valência (v) do Elemento E = PM/v E = Equivalente Grama PM = Peso Molecular v = Valência Observação – Grande Parte dos Elementos Químicos Apresentam Mais de Uma Valência; Consequentemente, Possuirão Equivalente Gramas DIFERENTES. Equivalente Grama dos Ácidos E = PM/v H2SO4 E = 98/2 = 49 Equivalente Grama de um Ácido é a Massa do Ácido que libera 1 Mol de H+ Equivalente Grama…

CONCEITO - EQUIVALENTE-GRAMA (E) Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomograma (A) e sua valência (v), no composto considerado. Exemplos: Para o sódio - Na E = A / v = 23g / 1 = 23g Para o bário - Ba E = A / v = 137g / 2 = 68,5g Para o alumínio - Al E = A / v = 27g / 3 = 9g Para o oxigênio - O E = A / v = 16 g / 2 = 8g 1 09/08/2014 CONCEITO - EQUIVALENTE-GRAMA (E) Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a…

puro, isto é, não tem unidade). m1 = massa do soluto m2 = massa do solvente m = massa da solução ( m1 + m2 ). Aplicação: 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução? m1 = 10 gramas (soluto A) m2 = 90 gramas (solvente B) T = m1 / m1 + m2 = 10 g / 100g = 0,1 Porcentagem em peso % em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.…