Normalidade

09/08/2014

NORMALIDADE

Profa. Ilana Racowski
Disciplina: Físico Química
Aplicada
FTT – FACULDADE DE Tecnologia
Termomecanica

CONCEITO - EQUIVALENTE-GRAMA (E)
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomograma (A) e sua valência (v), no composto considerado.
Exemplos: Para o sódio - Na

E = A / v = 23g / 1 = 23g

Para o bário - Ba

E = A / v = 137g / 2 = 68,5g

Para o alumínio - Al

E = A / v = 27g / 3 = 9g

Para o oxigênio - O

E = A / v = 16 g / 2 = 8g

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CONCEITO - EQUIVALENTE-GRAMA (E)

Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol
(mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x).
Exemplos: Para o ácido nítrico - HNO3

E = mol1 / x = 63g / 1 = 63g

( 1 hidrogênio ácido)

Para o ácido sulfúrico - H2SO4

E = mol1 / x = 98g / 2 = 49g

( 2 hidrogênios ácidos)

Para o ácido fosfórico - H3PO4

E = mol1 / x = 98g / 3 = 32,67g ( 3 hidrogênios ácidos)

Para o ácido fosforoso - H3PO3

E = mol1 / x = 82g / 2 = 41g

( 2 hidrogênios ácidos)

Para o ácido hipofosforoso - H3PO2

E = mol1 / x = 66g / 1 = 66g

( 1 hidrogênio ácido)

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CONCEITO - EQUIVALENTE-GRAMA (E)

Equivalente-grama (E) de uma base é a relação entre a molécula-grama ou mol
(mol1) da base e o número de hidroxilas (x).
Exemplos: Para o hidróxido de sódio - NaOH

E = mol1 / x = 40g / 1 = 40g

Para o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2

E = mol1 / x = 74g / 2 = 37g

Para o hidróxido de alumínio - Al(OH)3

E = mol1 / x = 78g / 3 = 26g

CONCEITO - EQUIVALENTE-GRAMA (E)

Equivalente-grama (E) de um sal é a reação entre a molécula-grama ou mol
(mol1) do sal e valência total do cátion ou ânion (x).
Exemplos:

Para o cloreto de sódio - NaCl

E = mol1 / x = 58,5g / 1 = 58,5g

Para o sulfeto de cálcio - CaS

E = mol1 / x = 72g / 2 = 36g

Para o fluoreto de bário - BaF2

E = mol1 / x = 175g / 2 = 87,5g

Para o sulfato de