Aplicação da Normalidade

Aplicação da Normalidade

Objetivo: Realizar uma solução com concentração igual a 0,1N.

Reagentes: NaOH (hidróxido de sódio) e H2O (água).

Reações: NaOH + H2O  Na + OH

Materiais: Bécker (2), pisseta (1), balão volumétrico (1), funil (1), espátula (1), bastão de vidro (1), frasco de reagente (1).

Equipamentos: balança analítica.

Metodologia:
1- Como o NaOH é uma substancia muito solúvel em água, e conseqüentemente absorve umidade do ar, temos que evitar o abrir e fechar do frasco que o contém. Desta forma separe uma quantidade aleatória de NaOH em um bécker, e em um outro Becker faça a pesagem equivalente a 1,0309g.
2- Após a pesagem, adicione água ao bécker, uma quantidade suficiente capaz de dissolver o soluto, homogeneizando com o bastão de vidro.
3- Assim que dissolvido o soluto, transfira a solução do bécker, através do funil, para o balão volumétrico.
4- Com a pisseta, despeje água destilada nos materiais utilizados, de forma que não reste nenhum resíduo da solução neles. Obs: não retire o funil do balão, e a água utilizada para lavar o bécker e o bastão tem que ser despejada dentro do balão.
5- Concluído esta fase do processo, adicione mais água destilada até que o volume da solução (menisco) atinja a linha de aferição do balão volumétrico, exatamente.
6- Homogeneíze bem a solução.
7- Transfira a solução do balão, com a ajuda de um funil, para o frasco de regente, etiquetando-o com o nome da solução e a concentração obtida.

Conclusão: Após algumas tentativas, conseguiu-se finalizar a experiência com êxito. O que foi de grande valia, pois no exercício da repetição aprendeu-se muito mais do que o esperado, além da oportunidade de aprimorar falhas.

Considerações Finais: NaOH é uma base de caráter ácido, ou seja, corrosiva. Por isso devemos tomar alguns cuidados essenciais para a nossa segurança, como o uso da bata, de luvas e dos óculos durante todo o experimento.

Bibliografia:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Normalidade