Equilibrio Quimico Pratica

ENGENHARIA BIOTECNOLÓGICA E DE BIOPROCESSOS QUÍMICA AMBIENTAL DISCIPLINA: QUÍMICA PRÁTICA Princípio de Le Chatelier João Victor Triers Santana Pinheiro Kamillo Vinicius Santos Carvalho Ronni-Von da Silva Nascimento Rogger Pereira Leal PROF° THIAGO Gurupi, 11 de dezembro de 2011 Introdução Algumas reações químicas acontecem de forma completa, denominadas reações irreversíveis, acontecem até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto. Um…

procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. Neste experimento o objetivo é analisar como o equilíbrio de determinadas reações pode ser deslocado. Na 1° parte reagiu-se diferentes soluções de íons dicromato e íons cromato, e na 2° parte verificou-se a influência da temperatura no equilíbrio do sulfato cúprico pentahidratado. Em algumas dessas soluções, ao se adicionar os íons, dicromato e cromato, o equilíbrio foi…

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

UFF - Universidade Federal Fluminense Equilíbrio Químico Niterói 2014 1. Protocolo de reagentes 1.1 Nome do reagente: Cromato de sódio Fórmula molecular: Na2CrO4 (.4 H2O) Perigos mais importantes: TÓXICO – pode ser fatal se ingerido ou inalado. Contém cromo (VI), conhecido como carcinogênico humano. Facilmente absorvido pela pele. Irritante respiratório. As poeiras podem causar ulcerações…

Brancher AULA PRÁTICA 1 Equilíbrio Químico entre CrO42- e Cr2O72- e o efeito do meio ácido e básico Maicon Sandi CAXIAS DO SUL, 09 DE AGOSTO DE 2013 Objetivos Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos entre CrO42- e Cr2O72-, ao adicionar soluções ácidas e básicas. Introdução A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. É uma…

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO PONTA GROSSA 2012 1 - INTRODUÇÃO As reações químicas podem der classificadas em reversíveis e irreversíveis. Essa divisão das reações em duas categorias, na verdade, é uma divisão de caráter prático; não existem realmente reações irreversíveis, todas as reações químicas ocorrem em ambos os sentidos, geralmente mostrando “preferência” por um dos

neste trabalho é a Agricultura Biológica, conhecida ainda por agricultura natural ou ecológica, e enquadra-se no tema “Alimentação, Ambiente e Sustentabilidade”. Esta forma de agricultura utiliza apenas práticas que não afetam negativamente o ambiente. É exemplo o não uso de produtos químicos, como pesticidas, sendo que os fertilizantes utilizados são naturais, provenientes da compostagem dos resíduos orgânicos. Na agricultura biológica, a saúde do solo é considerada fundamental e os…

Introdução No dia 08/06/2010 foi realizada, no laboratório de química geral, a aula prática de Equilíbrio químico, ministrada pela Professora Objetivo Desenvolver o conhecimento do aluno adquirido em aulas teóricas, de Equilíbrio Químico, verificando experimentalmente o deslocamento das reações pela Lei ou princípio de Le Chatelier (1888). Fundamentação Teórica Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação…

ESTA1335 Introdução à Estatística 60 – ESTAT435 PREN1335 Prática de Ensino I – Política e Gestão dos Processos Educacionais e Modalidade de Ensino 80 SHED1135 PREN3835 4º Semestre QIND1435 Química Inorgânica Descritiva 60 QINB1335 QINO2635 QINE1435 Química Inorgânica Experimental I 40 QINB1335 QINO2635 FISC2435 Física II 60 FISC1335 FGER2535 BIOG1435 Biologia Celular 60 – BIGER435 PREN2435 Prática de Ensino II – Currículo, Saberes e Ação Docente…

Química Velocidade de reação x Equilíbrio químico 1. Introdução A velocidade de uma reação, é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores. aA + bB → cC + dD Reagentes Produtos Um exemplo na nossa vida prática, é a combustão de…