Relatorio do estudo da lipase pancreatica no laboratorio

tambem o ioes de calcio que precipitam os acidos gordos libertados (para alem de serem estabilizadores da enzima ) . Na presente experiencia IN VITRO usou se o principio de ‘la chantelier , enunciada pela primeira vez em 1888 pelo físico e químico francês Henri Louis Le Chatelier . Sendo uma consequência da lei de conservação de energia “Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita.” Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação (alteração das condições físicas por exemplo) observado com o desenvolvimento de um ou outro sentido. Fig.1 Lipase pancreatica IN VIVO Objetivo No dia 4 de Setembro do ano de 2013, realizou se uma aula laboratorial, baseada num experimento, cujo tinha como tema de estudo foi a ação da lípase pancreática, usando pancreatina como fonte da enzima; relacionando a sua ação as variadas condições físicas expostas a diferentes concentrações de pancreatina ao decorrer da reação(com base na formação do produtos). O presente relatório tem como objetivo principal, com base no conhecimento da ação enzimática da lípase pancreática, do princípio de’la Chantelier, interpretar os resultados bioquímicos observados na aula laboratorial. Parte Experimental Reagentes e Material Tubos de…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO PRÁTICA Nº5 Aluno: Pedro Nonato da Silva Júnior Matrícula: 367522 Curso: Farmácia – MT 2014.2 Data da prática: 01 de outubro de 2014 FORTALEZA 2014 1. INTRODUÇÃO Cinética química é a área da química que estuda as velocidades com que as reações ocorrem, e pode-se definir velocidade de reação como a variação da concentração de um reagente ou de um produto…

dado solvente, em termos do princípio Le Chantelier. [1] O princípio de Le Chantelier pode ser enunciado da seguinte forma: Quando uma perturbação externa é imposta a um sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. Deslocamento de equilíbrio refere-se à situação de busca de uma nova condição de equilíbrio, pelo favorecimento de um dos sentidos da reação. Resumindo, podemos…

Louis Le Chantelier Brasília-DF, 2015 Maycon Kenedy Silva de Lima 1º Ano Noturno Professor(a): Márcia Brasília, 2015 Sumário Introdução 3 Henri Louis Le Chatelier 4 1. Variação de concentração 4 2. Variação de pressão 5 3. Variação de temperatura 5 Conclusão 6 Referências bibliográficas 7 Introdução Henri Louis Le Châtelier foi um químico e metalurgista francês que contribuiu…

RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS TÉCNICO EM QUÍMICA LAURA SABRINA DIAS WEILLER EQUILÍBRIO QUIMICO E DESLOCAMENTO ITUMBIARA 2011 INTRODUÇÃO Para se ter um equilíbrio químico é necessário algumas condições, como a velocidade tanto da reação inversa quando a da direta serem iguais, a velocidade de uma reação depende de uma outra constante,chamada de constante de velocidade(K),sendo possível encontrar uma relação entre as constantes de velocidade direta e inversa. O…

................................................................8 INTRODUÇÃO DESENVOLVIMENTO 2.1 OBJETIVOS O principal objetivo da aula prática experimental sobre Equilíbrio Químico visa à realização de simples experimentos para investigar qualitativamente o estabelecimento de um equilíbrio químico em uma reação química, bem como o supracitado equilíbrio pode ser modificado pelas alterações de temperatura e pressão externa, e ainda o deslocamento…

IFRN - Campus Apodi Equilíbrio Químico Parte 2 Profa. Karen Relação entre Kc e Kp Embora Kc e Kp representem valores constantes à mesma temperatura, elas não são necessariamente iguais. A relação entre elas é dada considerando-se a equação de estado dos gases : P. V = n. R. T 2 Considere a reação abaixo: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) Observe a relação entre Kc e Kp: Kc = [NO2]2 / [N2O4] Kp = (PNO2)2 / PN2O4 Aplicando a equação dos gases para NO2 e para N2O4: PNO2 = n. R.T V = [NO2] . R. T …

Título da experiência: EQUILIBRIO QUÍMICO INTRUDUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações…

sobre as reações de equilíbrio químicos dentro dos tubos. Após o término das experiências, alcançou se o objetivo de realizar estudos sobre o comportamento das reações de equilíbrio químicos, através do conhecimento teórico sobre esses tipos de reações. Nos fizemos apenas dois experimentos. No final das experiências as vidrarias foram esvaziadas e lavadas, a área de trabalho foi limpa e os jalecos guardados. Introdução As reações químicas tendem a um equilíbrio, isto é, tendem a…

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO PONTA GROSSA 2012 1 - INTRODUÇÃO As reações químicas podem der classificadas em reversíveis e irreversíveis. Essa divisão das reações em duas categorias, na verdade, é uma divisão de caráter prático; não existem realmente reações irreversíveis, todas as reações químicas ocorrem em ambos os sentidos, geralmente mostrando “preferência”…