Relatório equilíbrio químico

EXPERIÊNCIA 5 (Equilíbrio Químico) Ana Luiza Porto Lopes Jefferson Stefanon Gomes Relatório apresentado à disciplina de Química Geral Experimental, Departamento de Química da UFMG Prof.: Luiz Otávio Data:08/05/2012. Belo Horizonte, 8 de maio de 2012. ➢ Introdução Na química analítica, as reações nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Elas procedem para um estado de equilíbrio químico, este é atingido quando a velocidade de formação dos produtos se iguala a velocidade de consumo dos reagentes, e a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. Tais constantes de equilíbrio permitem obter o cálculo do erro em uma análise resultante da quantidade de reagente que não reagiu e que resta quando o equilíbrio é atingido. O princípio de Le Châtelier define que a posição do equilíbrio químico sempre se desloca na direção que tende a minimizar a perturbação aplicada a um sistema. Essas perturbações podem ser variações na temperatura, na concentração total de um reagente ou produto, ou na pressão, sendo um dos reagentes ou produto um gás. Em suma, o equilíbrio químico é um estado dinâmico no qual as velocidades

RELATÓRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO CAMPO MOURÃO 2012 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado modificações…

Relatório – Equilibrio Químico Introdução: Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade no qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. O princípio necessário para que exista um equilíbrio químico, é a…

Universidade Federal de minas geraisdepartamento de química | Equilíbrio Químico | Prática V de Química Geral Experimental | | | | Dupla: Hellen Aparecida Andrade e Ítalo Esteves Coutinho. Curso: Química Diurno. Turma: C2. Data de Realização da Prática: 10 de Maio de 2011. Data de Entrega do Relatório: 17 de Maio de 2011. Equilíbrio Químico Trabalho apresentado para avaliação da disciplina Química Geral Experimental, a qual é ministrada pela Professora Cynthia…

O equilíbrio químico de reações Relatório Barreiras- BA 2013 INDICE Objetivo 3 Introdução 4 Materiais Utilizados 5 …

TECNOLOGIA DO AMAZONAS – IFAM CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM ALIMENTOS EQUILÍBRIO QUÍMICO Manaus – AM 2013 EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório apresentado para obtenção de nota parcial na disciplina Química Analítica, no curso de Tecnologia em Alimentos, do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas. Manaus – AM 2013 OBJETIVOS Esta aula prática teve como objetivos: caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos, reconhecer os…

COLÉGIO POPULLUS Itatiba – São Paulo Técnico Química 1º Módulo Prof. Carlos Renato Capeletto Relatório de Química: Experimento nº 3- Equilíbrio químico Bruna Fernanda Maioli Caroline de P. Xavier Eduardo Henrique Tainá Caponegri Itatiba 2013 1.Introdução O Equilíbrio Químico é a estabilidade entre os produtos e reagentes. As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes…

Talita Muniz Atividade: Aula prática Data:23 e 30.03.2015 EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral II, ministrada pelo professor Cleber Galvão, como avaliação parcial do I semestre - 2015. Jequié–Bahia Abril - 2015 1. INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre de várias maneiras. Reagentes que são consumidos para formar produto de uma forma irreversível. Porém, existem reações que podem ser reversíveis, onde os…

RELATÓRIO Aula Prática Equilíbrio Químico Muitas reações não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mois de HI, de acordo com a equação: H2 (g) + I2(s) 2HI(s) marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no sistema 0,2 mols de H2 e 0,2…

Relatório: Equilíbrio Químico 1. Introdução Muitos das rações químicas são reversíveis, seus produtos tornam a formar reagentes originais sob condições favoráveis. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura,…