Equilíbrio químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS UFMG

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO 3

2 DESENVOLVIMENTO 4
2.1 OBJETIVOS 4
2.2 EXPERIMENTO E RESULTADOS OBTIDOS.......................................................4

3 CONCLUSÃO ..........................................................................................................7

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ...........................................................................8

INTRODUÇÃO

DESENVOLVIMENTO

2.1 OBJETIVOS O principal objetivo da aula prática experimental sobre Equilíbrio Químico visa à realização de simples experimentos para investigar qualitativamente o estabelecimento de um equilíbrio químico em uma reação química, bem como o supracitado equilíbrio pode ser modificado pelas alterações de temperatura e pressão externa, e ainda o deslocamento para uma ou outra direção em resposta a uma mudança introduzida na concentração de uma ou mais das espécies que participam do equilíbrio previamente estabelecido. Os experimentos a serem realizados são, portanto, para testar qualitativamente a validade da dependência de uma constante de equilíbrio Keq nas variáveis: temperatura, pressão e concentração de reagentes, e, diretamente, verificar o princípio de Lê Chântelier, que basicamente entende-se como: “se um sistema se encontra em equilíbrio e sofre uma perturbação ele reage de forma a anular o sistema”. Os experimentos que serão realizados utilizaram a amônia concentrada NH3(g) e indicadores e também trabalhamos com íons de cromato CrO4- + H+ → Cr2O7-, uma base que retira o ácido. Equilíbrio Químico: reações químicas que acontecem de forma reversível.
Ex.: A + B + Calor ↔ C+D
CO2(g) + H2O → H2CO3(g) Para conhecimento:
Exemplo de ácido fraco: H2CO3 + H2O →