Relatorio principio de le chatelier

ENGENHARIA BIOTECNOLÓGICA E DE BIOPROCESSOS
QUÍMICA AMBIENTAL

DISCIPLINA: QUÍMICA PRÁTICA

Princípio de Le Chatelier

João Victor Triers Santana Pinheiro
Kamillo Vinicius Santos Carvalho
Ronni-Von da Silva Nascimento
Rogger Pereira Leal

PROF° THIAGO

Gurupi, 11 de dezembro de 2011
Introdução
Algumas reações químicas acontecem de forma completa, denominadas reações irreversíveis, acontecem até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto. Um exemplo de reação irreversível é a combustão.
Outras reações são chamadas de reações reversíveis. Essas reações acontecem tanto na forma direta quanto na forma inversa e são representadas por uma dupla seta.
O equilíbrio químico é observado somente em reações do tipo reversíveis.
Contudo, o objetivo do experimento é a partir da teoria, compreender o principio de Le Chatêlier.

Objetivo o objetivo da aula pratica é observar as mudanças em soluções partindo do principio de Le Chatelier, e como ocorre essas mudanças seguindo tal principio.

Materiais e métodos

Para a realização dos experimentos foram utilizados os seguintes materiais: 1. Tubo de ensaio 2. Erlenmeyer 3. Espátula 4. Chapa de aquecimento
Reagentes utilizados: 1. Tintura de Iodo 2. Amido de milho 3. Água
Procedimento experimental: Colocou-se uma pequena quantidade de amido de milho no tubo de ensaio com água destilada e aqueceu-se a solução completa do amido. Colocou-se a solução em água fria para esfriar. Adicionou-se a tintura de iodo na solução. Aqueceu-se novamente a solução com o iodo e o amido até se obter uma cor escura. Esfriou-se novamente a solução e observou-se as mudanças na cor da solução.

Resultado e Discussão Podemos observar que ao aumentar a temperatura do sistema houve um aumento da produção do gás, ou seja, a reação teve um deslocamento endotérmico no sentido dos produtos, Consequentemente, quando diminuímos a temperatura do sistema, o equilíbrio foi