Equilíbrio químico

Introdução
No dia 08/06/2010 foi realizada, no laboratório de química geral, a aula prática de Equilíbrio químico, ministrada pela Professora

Objetivo
Desenvolver o conhecimento do aluno adquirido em aulas teóricas, de Equilíbrio Químico, verificando experimentalmente o deslocamento das reações pela Lei ou princípio de Le Chatelier (1888).

Fundamentação Teórica
Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química tem início, os produtos começam a se formar e, estes reagirão entre si e formarão os reagentes novamente. Após um intervalo de tempo pode-se observar que ocorre um equilíbrio entre a formação de reagentes e produtos. Equilíbrio químico é quando a velocidade da reação direta é igual a da reação inversa. Neste caso, os processos continuam a ocorrer, porém em sentidos opostos. Todos os sistemas químicos apresentam velocidades iguais para as reações diretas e inversas e, cujos participantes têm suas concentrações inalteradas. Normalmente, podemos dizer que o equilíbrio químico, a uma temperatura e pressão constantes, pode ser deslocado no sentido de obtermos maior formação de produtos, seja pela adição de mais reagentes, seja pela retirada de um dos produtos do sistema (homogêneo) em equilíbrio.
A expressão da constante de equilíbrio é a chave do problema com o qual nos deparamos frequentemente, na análise qualitativa: como conseguir deslocar o equilíbrio da reação na direção desejada. Essa expressão é uma constante numérica, onde relaciona as concentrações entre reagentes e produtos numa certa temperatura. Esta expressão é a razão entre o produto das concentrações molares dos produtos sobre o produto das concentrações molares dos reagentes, estando todas essas concentrações elevadas a potências iguais aos respectivos coeficientes da equação química balanceada. A constante de equilíbrio é representada pela letra k. Seu valor independe das concentrações das substâncias em