Equilibrio Quimico Pratica

Introdução O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de igualdade como em qualquer reação química. Uma situação de equilíbrio , as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência , as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após um determinado…

Relatório de Química II – Prática Equilibrio Quimico Docente: Curso: Trabalho elaborado por: Planeta Terra, de Mes de 2500 Introdução teórica Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Em teoria, uma reação quimica pode ocorrer nos

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido

Aula Prática nº3: METABOLISMO ENERGÉTICO RESPIRAÇÃO ANAERÓBIA – COMO OS FUNGOS FAZEM FERMENTAÇÃO ALCOÓLICA I- OBJETIVOS: Descrever o processo de fermentação; Identificar os produtos do processo de respiração anaeróbica; FERMENTAÇÃO II- MATERIAL: Três béqueres de 250ml Dois erlenmeyers de 250 ml Açúcar 24 g (2 colheres de sopa) Fermento biológico 18g (seis colheres de chá) III. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: ETAPA 01: Identifique cada um dos béqueres e das provetas. Um

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO PRÁTICA Nº5 Aluno: Pedro Nonato da Silva Júnior Matrícula: 367522 Curso: Farmácia – MT 2014.2 Data da prática: 01 de outubro de 2014 FORTALEZA 2014 1. INTRODUÇÃO Cinética química é a área da química que estuda as velocidades com que as reações ocorrem, e pode-se definir velocidade de reação como a variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo (M/s). A velocidade das reações químicas pode ter uma importância tanto prática como teórica:

Análise dos Processos Físico-Químicos II Profas: Flávia Botelho Honório de Morais Kátia Gumiero Ferracioli Colmanetti TERMOQUÍMICA Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência: Calor: é uma forma de energia que se transfere de um corpo a

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS CENTRO OESTE- DONA LINDU FARMÁCIA – QUÍMICA FUNDAMENTAL - AULA PRÁTICA LUIS FERNANDO SOARES RELATÓRIO IV Integrantes: Célio Miguel Ferreira Junior Gabriele Gonçalves de Azevedo Ingrid de Almeida Silva Marlon Silva Tinoco Mateus Miranda de Souza Turma: B Turno: Integral Minas Gerais, Divinópolis, 16 de abril de 2013 SUMÁRIO Resumo Pg.2

número de atividades práticas e experimentais nas áreas de ciências da natureza. Para isso, o professor tem a sua disposição a vidraria básica usada em laboratório para dissoluções, transportes e misturas; os reagentes e produtos químicos para realização de reações químicas; instrumentos básicos para realização de dissecações e estudos biológicos, assim como, um microscópio, equipamentos para realização de pesagens e medidas, além de apostilhas para várias atividades práticas nas…

1 INTRODUÇÃO Equilíbrio é a situação que existe quando uma reação parece ter sido cessada e as concentrações dos reagentes e dos produtos não mais se alteram. Reações químicas são reversíveis, ou seja, podem acontecer tanto em sentido direto – esquerda para a direita – como em sentido inverso – direita para a esquerda -, essas reações são conhecidas, respectivamente como, reação direta e reação inversa. Quando as reações direta e inversa estão reagindo à mesma taxa, ou seja, as…

= concentração molar de A [B] = concentração molar de B X e Y = expoentes experimentalmente determinados Em uma reação elementar, onde ocorre em uma única etapa, o expoente é o coeficiente dos reagentes. Exemplo: Alguns processos químicos oorrem em várias etapas. As reações globais são as que ocorrem em mais de uma etapa. A velocidade desta reação depende da velocidade das etapas participantes. Quando isto acontecer, determina-se a velocidade da reação através da etapa…