Relatório - equilíbrio equilíbrio químico

1 INTRODUÇÃO

Equilíbrio é a situação que existe quando uma reação parece ter sido cessada e as concentrações dos reagentes e dos produtos não mais se alteram. Reações químicas são reversíveis, ou seja, podem acontecer tanto em sentido direto – esquerda para a direita – como em sentido inverso – direita para a esquerda -, essas reações são conhecidas, respectivamente como, reação direta e reação inversa. Quando as reações direta e inversa estão reagindo à mesma taxa, ou seja, as velocidades da reações opostas são iguais, a concentração dos reagentes e dos produtos cessam para mudanças. Desse modo, é alcançado um estado de equilíbrio dinâmico, no qual as reações opostas continuam a ocorrer mesmo após ter se atingido o equilíbrio. O estado de equilíbrio pode ser caracterizado por quatro aspectos importantes. O primeiro destes aspectos é, justamente, ser um estado dinâmico, no qual, tanto a reação direta quanto a inversa, continuará a acontecer após o equilíbrio. A segunda característica trata-se da espontaneidade com que o sistema caminha para o estado de equilíbrio, agindo de modo à sempre restaurar o equilíbrio quando este sofre alguma perturbação externa. Há uma regra geral usada para analisar o efeito das perturbações sobre os equilíbrios químicos, esta é denominada de Princípio de Le Chatelier, pois com base nas observações dos experimentos de Le Chatelier foi expressa a ideia de um princípio simples que permite estimar os efeitos sobre um estado de equilíbrio. O Princípio de Le Chatelier afirma que se uma influência externa perturba um equilíbrio, o sistema sofre uma mudança num sentido que se opõe à influência que o perturba e, se possível, devolve o equilíbrio ao sistema. Os tipos de influências externas que podem afetar o processo de equilíbrio químico são três, tratando-se do efeito da concentração, pressão e temperatura.

Efeito da Concentração:

Se um reagente ou produto for adicionado ou removido em um sistema em equilíbrio, muda-se