Relatório Aula Prática 1

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
QUI0346 - QUÍMICA APLICADA PARA AGRONOMIA
PROFESSOR: Almir Luis Brancher

AULA PRÁTICA 1 Equilíbrio Químico entre CrO42- e Cr2O72- e o efeito do meio ácido e básico

Maicon Sandi

CAXIAS DO SUL, 09 DE AGOSTO DE 2013
Objetivos
Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos entre CrO42- e Cr2O72-, ao adicionar soluções ácidas e básicas.

Introdução A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. É uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Ás vezes diz que a reação “foi completa”. Mas, rigorosamente falando, não existem reações que consumam todos os reagentes. Todos os sistemas que reagem alcançam um estado de equilíbrio, no qual permanecem pequenas quantidades de reagentes que estão sendo consumidas até que seja quase impossível de se medir.

Procedimento Experimental

- Colocou-se 1mL de K2CrO4 0,1 mol.L-1 em um tubo de ensaio;
- Em outro tubo de ensaio colocou-se 1mL de K2Cr2O7 0,1mol.L-1;
- Estes dois tubos foram reservados, pois as cores das soluções servirão como padrão para identificar os íons CrO42-e Cr2O72-;
- Colocou-se 1mL de cada solução em dois novos tubos de ensaio;
- Adicionou-se, gota a gota NaOH 0,1 mol.L-1, alternadamente a cada solução, até que a mudança de cor seja notada em um dos tubos;
- Acrescentou-se, gota a gota HCl 1,0 mol.L-1 à solução que trocou de cor, até notar nova modificação de cor;
- Colocou-se 1mL de cada solução em dois novos tubos de ensaio;
- Foi adicionado, gota a gota, HCl 0,1 mol.L1, alternadamente a cada solução, até que uma mudança de cor seja notada em um dos tubos;
- Acrescentou-se, gota a gota, NaOH 1,0 mol.L-1 a solução que trocou de cor, até notar noa modificação de cor.