Equilibrio Quimico Cromato

09/10/2014 Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) Objetivo Analisar o Equilíbrio Químico de diferentes reações, e compreender como esse se comporta, de acordo com o princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta ação”), quando as reações analisadas são submetidas a diversas perturbações (temperatura, adição e retirada de substâncias). Introdução O equilíbrio…

químicas tendem a alcançar o equilíbrio, no qual permanecem pequenas quantidades de reagentes que estão sendo consumidas até que seja quase impossível de se medir. O equilíbrio químico é um estado dinâmico, que consiste em dois processos opostos que ocorrem exatamente na mesma velocidade. Equilíbrios químicos com reagentes e produtos na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneo, como equilíbrio líquido­líquido. E equilíbrios que apresentam mais…

X + Y  Z + W (reação reversível) A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes. A expressão da constante de equilíbrio é conseguida da seguinte maneira: consideremos o sistema homogêneo: aA + bB  cC + dD v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d No equilíbrio v1 = v2. Então: k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d  k1 =

Cinética e Equilíbrio Químico Objetivo Associar o conceito de reversibilidade de reação a alguma coisa perceptível visualmente. Material e reagentes Bico de Bunsen Béquer Cronômetro Espátulas Etiquetas Estante para tubo de ensaio Provetas Pipetas Graduadas Ácido clorídrico (HCl) a 5% Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5% Solução de Cromato de potássio (K2Cr2O4) a 0,5% Solução de Cromato de potássio (K2Cr2O4) a 1% Solução Cloreto de amônio sólido (NH4Cl) Solução de Cloreto

Prof. José Daniel Aula no 05 Equilíbrio Químico- Principio de Lê Chatelier Acadêmicos: Weslayne Miranda Andreson Soares Viana Anápolis, 27 de março de 2013 1. Introdução As reações usadas na química nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Ao contrario, elas procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produto é constante. As expressões das constantes de equilíbrio são equações…

CURSO: Engenharia Industrial Mecânica DISCIPLINA: Química Geral e Tecnológica-500 PROFESSOR: Luis Alexandre EQUILÍBRIO QUÍMICO DATA: 22/02/2013 TURMA: P04 ESTUDANTES: Victor Antunes e Taís Cunha. Salvador - BA Resultados e discussões Nesta prática foram realizados três experimentos para testar o equilíbrio químico em relação a quantidade de reagentes. No primeiro foram utilizados 2mL de cloreto de ferro (FeCl3), 2 mL de tiocianato…

CAMARGOS MARCELA BRAGA EXPERIÊNCIA 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO BELO HORIZONTE OUTUBRO DE 2013 INTRODUÇÃO O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de igualdade como em qualquer reação química. Uma situação de equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa…

completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a…

Universidade de São Paulo Instituto de Química-QFL 2129 Professora Silvia Maria L. Agostinho Experimento 4 Equilíbrios Ácido-base e de Complexação Bianca Beatriz Basso nº7993724 Yan Carvalho nº8990834 Turma - Santos 29/05/2015 Objetivos Introdução Procedimento experimental 4.A) EFEITO DO ÍON COMUM EM EQUILÍBRIO DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDO FRACO Coloca-se, em dois tubos de ensaio, cerca de 2 mL de solução de ácido acético. Anota-se o pH das soluções nos tubos com o auxílio de uma

Introdução No dia 08/06/2010 foi realizada, no laboratório de química geral, a aula prática de Equilíbrio químico, ministrada pela Professora Objetivo Desenvolver o conhecimento do aluno adquirido em aulas teóricas, de Equilíbrio Químico, verificando experimentalmente o deslocamento das reações pela Lei ou princípio de Le Chatelier (1888). Fundamentação Teórica Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação…