Relatório equilíbrio químico

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA
CURSO: Engenharia Industrial Mecânica
DISCIPLINA: Química Geral e Tecnológica-500
PROFESSOR: Luis Alexandre

EQUILÍBRIO QUÍMICO

DATA: 22/02/2013
TURMA: P04
ESTUDANTES: Victor Antunes e Taís Cunha.

Salvador - BA
Resultados e discussões Nesta prática foram realizados três experimentos para testar o equilíbrio químico em relação a quantidade de reagentes. No primeiro foram utilizados 2mL de cloreto de ferro (FeCl3), 2 mL de tiocianato de amônio (NH4SCN) e 36 mL de água destilada que foram misturados em uma proveta de 50 mL. Nessa proveta ocorreu a seguinte reação:
FeCl3 + 3 NH4SCN ↔ Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Eq. 01 O Fe(SCN)3 formado na reação é um composto solúvel em água, que apresenta uma cor vermelha, mas devido a baixa concentração do FeCl3, foi observada uma cor alaranjada. Após ser feita a mistura, foram pegos 4 tubos de ensaio que foram enumerados de 1 a 4, onde em cada um foi colocado 10 mL da mistura.
No tubo 1 foi mantida a mistura inicial com o intuito de usá-lo como padrão comparativo. Nos demais tubos foram adicionados reagentes a mistura inicial, para observação do comportamento da mistura. No tubo 2 foi adicionado 2 mL de FeCl3. Neste observou-se que a mistura apresentou uma cor avermelhada intensa, pois ao adicionar o cloreto de ferro foi produzido mais Fe(SCN)3, ou seja, o equilíbrio químico da Eq. 01 deslocou-se para a direita. No tubo 3 foi adicionado 2 mL de uma solução de NH4SCN e observou-se a cor laranja, mais intensa do que a do tubo 1, pois ao adicionar tiocianato de amônio, foi produzida uma maior quantidade de NH4Cl em relação ao Fe(SCN)3. Analisando a eq. 01, observamos que para formar uma molécula de Fe(SCN)3 é necessário três moléculas de SCN -1, já para formar uma molécula de NH4Cl é necessário quatro moléculas de NH4+1, portanto a cada três moléculas de NH4SCN que adicionamos ao tubo obtemos