Cinética e equilíbrio quimico

Cinética e Equilíbrio Químico

Objetivo

Associar o conceito de reversibilidade de reação a alguma coisa perceptível visualmente.

Material e reagentes

Bico de Bunsen
Béquer
Cronômetro
Espátulas
Etiquetas
Estante para tubo de ensaio
Provetas
Pipetas Graduadas
Ácido clorídrico (HCl) a 5%
Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5%
Solução de Cromato de potássio (K2Cr2O4) a 0,5%
Solução de Cromato de potássio (K2Cr2O4) a 1%
Solução Cloreto de amônio sólido (NH4Cl)
Solução de Cloreto férrico (FeCl3) 0,05 M
Solução de Tiocianato de amônio (NH4SCN) 0,005 M

Procedimento experimental

1 – Em uma proveta de 50mL, adicional 1mL de solução de FeCl3; 1mL de solução de NH4SCN e 38 mL de água. Agitar.
2 - Você observou que:
Mudança de coloração (alaranjado)

3 - Escrever a reação envolvida:
FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

4 – Numerar 4 tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4.
5 – Colocar em cada tubo 10mL de solução do item 1.
6 – Ao tubo nº 1 adicionar 2mL de solução de FeCl3. Agitar.
Observar e comparar a coloração obtida com a cor da solução do tubo nº 4.(padrão)
Você notou que:
A coloração do tubo 1 mais escura do que o tubo 4.

Isto ocorreu por que:
Por que houve um aumento na concentração do FeCl3. (alaranjado intenso).

7 – Ao tubo nº 2, adicionar NH4SCN sólido. Agitar. Comparar com a cor da solução do tubo nº 4.
Você notou que: O tubo 2 na adição do solido houve uma transformação violenta na cor, tornando uma cor intensa vermelha (sangue).

Isto ocorreu por que:
Pela o aumento da concentração NH4SCN sólido.

8 – Ao tubo nº 3, adicionar uma ponta de espátula de NH4Cl sólido. Agitar. Comparar a coloração obtida com a do tubo nº 4.
Você notou que:
A solução ficou levemente mais clara do que o padrão, ficando um corpo de fundo.

Isto ocorreu por que:

9 – Lavar os 4 tubos de ensaio do item anterior e mantê-los numerados: 1, 2, 3 e 4.
10 – Nos tubos 1 e 2 colocar solução de K2Cr2O4 até 1/3