Cinetica e Equilibrio Quimico

Cinética química e equilíbrio químico
Profª Drª Daniele do Esp. Santo

1. Velocidade de reação


A velocidade de reação é uma grandeza positiva que expressa como a concentração de um reagente ou produto varia com tempo.
2 NaN3(s)

2 Na(s) + 3 N2(g)

Gás que infla o airbag

P4S3(s) + 8 O2(g)
2

P4O10(s) + 3 SO2(g)

Fatores que afetam a velocidade de reação
• Natureza Química
 Força da reações
 Reatividade Geral

• Superfície de contato
 Estado físico
 Área superficial para líquidos, sólidos e misturas heterogêneas
 Quantidade de mistura
 Tamanho e forma da partícula
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Fatores que afetam a velocidade de reação • Concentração dos reagentes
 Concentração em mol/L para soluções
 Efeitos de pressão para gases
 Efeitos de volume para gases

• Temperatura
• Catalisador

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

Considere a seguinte reação:

N2O5(g)  2 NO2(g) + 1/2 O2(g)


Quando 1 mol de N2O5 se decompõe, são formados 2 mols de NO2 e ½ mol de O2
[ N 2O5 ] 



A velocidade da reação pode ser definida dividindo-se a relação anterior pela variação do tempo, t. velocidade 

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[ NO2 ] [O2 ]

1
2
2

[ N 2O5 ] [ NO2 ] [O2 ]


1
t
2t
t
2



De forma geral, para a reação aA + bB cC + dD velocidade 

[ A]
[ B] [C ] [ D]



at bt ct dt C (mol/L)
N2O5(g)

2 N2O5(g)  4 NO2(g) + 1 O2(g)

t(min)
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A velocidade de uma reação química varia por variação de pressão, da temperatura e da concentração das espécies químicas envolvidas.  Classificação das reações
1) Cineticamente homogêneas: são aquelas que se realizam em uma só fase.
2)
Cineticamente heterogêneas: ocorrem, pelo menos em parte, em mais de uma fase.

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Lei da velocidade (Lei de Guldberg-Waage )
(aplicada para reações elementares -reações que ocorrem em uma única etapa )

Considere a reação genérica: aA + bB  cC + dD

V = k [A]a [B]b
V = velocidade da reação; k =