Cinética e equilibrio químico

Laboratório de Química Inorgânica
Profª Francisca de Assiz Carvalho.

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio Químico e Deslocamento de Equilíbrio.
I - Objetivo
Associar o conceito de reversibilidade de reação a alguma coisa perceptível visualmente.

II - Introdução Teórica:
Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos:
“Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este desloca no sentido de anular a força aplicada”.
É o princípio de Le Chatelier da fuga ante a força. A concentração, a pressão e a temperatura são as forças que atuam sobre os equilíbrios químicos. Em nossa experiência estudaremos os deslocamentos de equilíbrios químicos em função da concentração, fato que indiretamente comprova a existência do equilíbrio.
1 – Quando se aumenta a concentração de um dos componentes do equilíbrio, este se desloca no sentido de consumir o reagente adicionado.
2 – Quando se diminui a concentração de um dos componentes do equilíbrio, este se desloca para repor o componente retirado.

Um dos equilíbrios que mais se presta para demonstração experimental é representado pela reação

FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Vermelho Sangue

Porque o Fe(SCN)3 é um sal solúvel de cor vermelha característica. É fácil concluir que, deslocando-se o equilíbrio para a direita, ocorrerá uma intensificação na cor vermelho-sangue do meio e vice-versa. Outro equilíbrio bastante interessante para observações experimentais é aquele entre cromatos (soluções amarelas) e os dicromatos (soluções alaranjadas), em solução aquosa.
Dissolvendo-se uma certa quantidade de dicromato de potássio em água, ocorrerá a dissolução do sal.

K2Cr2O7 2K+ + Cr2O7- -

O ânion