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e no sentido inverso, dependendo de algumas condições.
X + Y  Z + W
Z + W  X + Y Quando uma reação e sua inversa podem ocorrer simultaneamente, dizemos que elas são reversíveis. A reversibilidade do processo é indicada pelo símbolo 
X + Y  Z + W (reação reversível) A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes. A expressão da constante de equilíbrio é conseguida da seguinte maneira: consideremos o sistema homogêneo: aA + bB  cC + dD v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d
No equilíbrio v1 = v2. Então: k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d  k1 = [C]c [D]d  Kc = k1 = [C]c [D]d k2 [A]a [B]b k2 [A]a [B]b Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos das concentrações em mol/L. Quanto maior o valor de K, maior a concentração dos produtos, ou seja, a reação se processou muito no sentido direto. Por outro lado, um valor pequeno de K indica uma concentração grande dos reagentes indicando que a reação não se processou muito. O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo principio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação”.

Objetivo
- Estudar sistemas em equilíbrio químico;
- Verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.

Materiais o Suporte para tubos de ensaio; o Tubos de ensaio; o Béqueres; o Tela de amianto; o Tripé; o Bico de bunsen; o Pinça de madeira; o Pipeta graduada; o Proveta;

Reagentes e Materiais
- Soluções aquosas de: o K2CrO4 0,05 mol/L; o K2Cr2O7 0,05 mol/L; o NH4OH 0,5 mol/L; o HCl 1 mol/L; o NaOH 1 mol/L; o Ba(NO3)2 0,5 mol/L; o HCl