Equilibrio De Reação

O Equilíbrio Químico Introdução Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido, reações nas quais os reagentes são convertidos em produtos não havendo reação no sentido inverso, conhecidas como reações irreversíveis. Muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No inicio de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da transformação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso

a outro quando esses corpos estão em diferentes temperaturas. Sistema: parte do universo físico cujas propriedades estão em estudo. Ambiente: parte do Universo que envolve o sistema. Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia, na forma de calor, que acompanham as reações químicas ou mudanças no estado físico de uma…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Toda reação química tende a um estado de equilíbrio dinâmico e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. CARACTERÍSTICAS DO EQUILIBRIO QUIMICO 1. EQUIL QUI É ATINGIDO EM SISTEMAS FECHADOS; 2. EM SIST. FECHADOS TODA REAÇAO É REVERSÍVEL; 3. NO EQUIL QUI AS PROPRIEDADES MACROSCÓPCAS – [ ], DENSIDADE, MASSA, COR - PERMANECEM CONSTANTES; 4. NO EQUIL QUI AS PROP. MICROSCÓPICAS – COLISÃO ENTRE AS PARTÍCULAS, FORM COMPLEXO ATIVADO E…

Módulo 3 • Unidade 4 Equilíbrio Químico Para início de conversa... Você lembra o que é uma reação química? Bom, se já esqueceu, vamos recordar? Reação química é todo e qualquer fenômeno químico que ocorre na natureza ou em um laboratório. Normalmente afirmamos que em uma reação química uma ou mais substâncias iniciais, chamadas de reagentes, formam uma ou mais substâncias finais, denominadas produtos de reação. Certo? Vamos exemplificar. Você já aprendeu em outra unidade que um ácido

2 FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - temperatura - superfície de contato - pressão - concentração - presença de luz - catalisador - inibidores Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas

PRÁTICA Nº 5 EQUILÍBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE Alunos: Albert Torres Alecsander Araújo Deivson Lucas Sabrina Albuquerque Victória Milanez Turma: 2014.2 Disciplina: Química I Professor: Gilson Lima Caruaru, 16 de dezembro de 2014. 1 INTRODUÇÃO Segundo Brown 2008, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 7ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico 1) Qual a expressão da ação das massas para as reações abaixo. Para cada equação escrever as expressões em função de: i) das concentrações; ii) das atividades; iii) dos coeficientes de atividade; e nos em reações envolvendo gases: iv) das pressões parciais. Não esqueça de verificar se as

EXERCÍCIO – QUÍMICA GERAL I – EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Calcule a energia livre padrão de reação de cada uma das seguintes reações: (a) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), (b) 2 SO2(g) + O2(g) K = 41 a 400 K 2 SO3(g), K = 3,0 × 104 a 700 K Resposta: (a) – 12 kJ/mol; (b) – 60 kJ/mol 2) Se Q = 1,0 para a reação ( ) ( ) ( ) em 25°C, ela tenderá a formar produtos, reagentes ou estará em equilíbrio? (dado Gf° (NO, g) = 86,55 kJ∙mol-1) 3) (a) Calcule a energia livre de reação de…

analisar o conceito de equilíbrio químico, reconhecendo e prevendo fatores que influenciam seu deslocamento, como a temperatura e a concentração. Verificar o princípio de Le Chatelier por constatar o equilíbrio envolvendo o íon cromato e dicromato. 2-Introdução As reações químicas não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio após um intervalo de tempo, mesmo que isto nem sempre seja evidente. Sempre que uma reação…

Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.1 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a