equilibrio quimico

1-Objetivo O experimento tem como objetivo analisar o conceito de equilíbrio químico, reconhecendo e prevendo fatores que influenciam seu deslocamento, como a temperatura e a concentração. Verificar o princípio de Le Chatelier por constatar o equilíbrio envolvendo o íon cromato e dicromato.
2-Introdução
As reações químicas não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio após um intervalo de tempo, mesmo que isto nem sempre seja evidente. Sempre que uma reação química tem início, os produtos começam a se formar e, estes reagirão entre si e formarão os reagentes novamente, porém no estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante, o que significa dizer, que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas. aA (aq) + bB (aq) ↔ cC (aq) + dD (aq)
A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se houver reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto.
O Princípio de Le Châtelier diz:
“Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma alteração na concentração, temperatura ou pressão de um dos componentes, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio de forma a contrabalancear o efeito da perturbação.”
Logo este princípio defende que a reação química estabelece uma posição do equilíbrio que sempre mudará na direção que contrabalanceie ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Ainda existem outras definições dentro do equilíbrio químico que ajudam a