Equilibrio De Reação

seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação. São diversos os factores que podem provocar perturbação no equilíbrio, com evolução…

CATARINA vNota-se que para o deslocamento do equilíbrio, certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses ácidos e bases? Discuta. Quando adicionado uma base, ou um ácido em solução aquosa, ocorre à dissociação de H+ (no caso de um ácido) ou OH- (no caso de uma base) deslocando o equilíbrio. Ao adicionarmos um ácido forte, há mais liberação de H+ do que um ácido fraco, fazendo a reação ocorrer mais rapidamente. Esse…

1. EQUILÍBRIO QUÍMICO 2. PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtossão consumidos e produzidos ao mesmo tempoOs reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v) 3. Reação DIRETA e Reação INVERSA REAÇÃO DIRETA N2O4(g) 2 NO2(g)velocidade REAÇÃO INVERSAvd No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = Vi Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico No início da reação a velocidade inversa é nulavi te tempo…

E.E.E.F.M HUNNEY EVEREST PIOVESAN Trabalho de Química Equilíbrio Químico Homogêneos Nome: Mayko Douglas Aléssio Serie: 3º Etapa 1 Data: 17/09/2013 Cariacica 2013 Equilíbrio Químico Homogêneos Uma reacção química reversível atinge o estado de equilíbrio após um determinado intervalo de tempo reaccional, a partir do qual as concentrações ou as pressões parciais dos reagentes e dos produtos de reacção se mantêm constantes ao longo do

a alcançar um equilíbrio, mesmo que isso nem sempre seja evidente. Quando a reação encontra-se em equilíbrio, a razão entre as concentrações entre produtos e reagentes é constante (K), ou seja, a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois ambas as reações continuam ocorrendo com a mesma velocidade, porém em direções opostas. Segue a seguinte reação, e baseada nela a fórmula para a constante de equilíbrio é apresentada:

TRABALHO DE QUÍMICA 1) (IME) Considere a seguinte reação: A partir dos dados fornecidos abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as ordens da reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos. 2) (IME) Para a reação Foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo: Determine: a) a lei da velocidade da reação acima b) a constante da velocidade c) a velocidade de C quando

EQUÍLIBRIO QUÍMICO Muitas reações não se processam totalmente como se poderia esperar. Por Exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mols de HI de acordo com a equação: H2 + I2 (s) 2Hl(s) Incolor marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no…

velocidade da reação direta (v1) iguala-se à velocidade da reação inversa (v2), sob uma temperatura constante. Reação reversível: É a reação que ocorre no sentido direto, quando os reagentes formam os produtos, e no sentido inverso, quando os produtos reagem entre si para formar os reagentes. Dizemos que essa reação é reversível e representamos essa reação com duas flechas em sentido contrário: aA + bB cC + dD Em que V1 expressa a velocidade da…

DE ENGENHARIA QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER Camila A. S. Lucio Isabela Costa Góis João Gabriel Campos Souza Ponta Grossa 20/27 de março de 2014 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de

reagentes, diz-se que a reação atingiu o equilíbrio químico. Assim, entende-se que o equilíbrio químico é dinâmico (e não estático), onde as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após o equilíbrio ser atingido. Essa constante, que também depende da temperatura e pressão do sistema, é chamada de constante do equilíbrio, e é denotada por “K”. Ela indica a “posição” de um equilíbrio químico (se os reagentes ou os produtos são favorecidos no equilíbrio), e para…