Equilibrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Toda reação química tende a um estado de equilíbrio dinâmico e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar.

CARACTERÍSTICAS DO EQUILIBRIO QUIMICO
1. EQUIL QUI É ATINGIDO EM SISTEMAS FECHADOS;
2. EM SIST. FECHADOS TODA REAÇAO É REVERSÍVEL;
3. NO EQUIL QUI AS PROPRIEDADES MACROSCÓPCAS –
[ ], DENSIDADE, MASSA, COR - PERMANECEM
CONSTANTES;
4. NO EQUIL QUI AS PROP. MICROSCÓPICAS – COLISÃO
ENTRE AS PARTÍCULAS, FORM COMPLEXO ATIVADO E
TRANSFORMAÇOES PERMANECEM EM EVOLUÇAO –
POIS O EQUIL QUI É DINÂMICO;
5. O EQUIL QUÍ DE UMA REAÇAO SE MANTERÁ ESTÁVEL
ENQUANTO O SIST FOR ISOLADO – SEM HAVER
TROCA DE ENERGIA OU MATÉRIA COM O MEIO
AMBIENTE.

Precisamos entender o equilíbrio e suas relações com a termodinâmica de maneira a manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições como pressão e temperatura.
Estes aspectos têm considerável significado econômico e biológico.
O controle do equilíbrio químico afeta o rendimento de produtos nos processos industriais e as células vivas esforçam-se para evitar o declínio no equilíbrio O

equilíbrio

é

uma

situação

conseguida em reações reversíveis, quando as velocidades direta e inversa tornam-se iguais e as concentrações dos reagentes e produtos tornam-se constantes, mas não necessariamente iguais. AS CONSTANTES DE EQUILÍBRIO (Kc)
– LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
Uma constante de equilíbrio nos diz a composição de uma reação em equilíbrio e especificamente se podemos esperar uma concentração alta ou baixa de produtos.
A constante também nos permite prever a direção na qual a reação se processa quando os reagentes e produtos estão presentes a uma concentração arbitrária

A constante de equilíbrio não nos diz nada a respeito da velocidade em que uma reação se processa. A termodinâmica de uma reação não se refere à velocidade.
KC = [produtos]
[reagentes]
Valores altos de K maiores que 103: o equilíbrio favorece os produtos.
Valores intermediários de K (10-3 a 103): o
equilíbrio