Equações Químicas Dos Processos De Produção Do Ferro E Do

Universidade Federal do Maranhão - Campus Bacabal Curso Licenciatura em Ciências Naturais–Física REAÇÕES QUÍMICAS Disciplina: Técnicas Laboratoriais em Química Turma: 2013.2 Professora: Daiane Fossatti Dall’Oglio Data da Experiência: 11/06/2014 Data da Entrega: 25/06/2014 Nome dos componentes do grupo: HERMERSON DA SILVA AGUIAR, JOSIVALDO FONTENELE ALCOBAÇA

ESCRITOS)  BIOGRAFIA: -ARISTÓTELES (VIDA , PRINCIPAIS IDÉIAS, PRINCIPAIS ESCRITOS)  BIOGRAFIA: -EPICURO (VIDA , PRINCIPAIS IDÉIAS, PRINCIPAIS ESCRITOS) TRABALHOS DE DP MATEMÁTICA SÉRIE 1º BIMESTRE  FUNÇÕES DE 1º GRAU, EQUAÇÕES E INEQUAÇÕES 2º BIMESTRE  P.A ; P.G 3º BIMESTRE  ÁREAS E VOLUMES ( FIGURAS) 4º BIMESTRE  PESQUISA: -CARL FRIEDRICH GAUSS ( FAZER A SOMA DOS NÚMEROS DE 1 A 200)  TRIGONOMETRIA BÁSICA; LEIS DE COSSENO E SENO;PITÁGORAS

Centro Federal de Educação Tecnológica - CEFET MG Laboratório de Química Inorgânica RELATÓRIO Síntese Sal de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O Química Tecnológica - 2ª Período - G2 Belo Horizonte, 27 de Agosto de 2013 índice 1 Introdução...........................................................3 2 Objetivo.............................................................3 3 Metodologia.........................................................3…

Transformações químicas : Evidências A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes.Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc...As experiências de Evidência de Reações Químicas, fundamenta-se em reações de:

08/04/2013 CONCEITOS FUNDAMENTAIS Matéria: tudo o que ocupa lugar no espaço (volume) e tem massa. Processos Químicos Industriais Curso Técnico em Química Massa (m): De acordo com 2ª Lei de Newton, a massa de um corpo está relacionada com a medida da sua inércia, ou seja, medida da dificuldade que um corpo tem para variar a sua velocidade (massa inercial). Há também outra definição — a de massa gravitacional, cuja medida depende da existência de força gravitacional. Neste caso, a

Atividades de Química - Soldagem Todo trabalho ou atividade deve ser apresentado com capa com: 1. Nome da instituição no alto da página 2. Título do trabalho no centro da página 3. Nome do(s) autor(es) e número de matrícula, nome da disciplina, nome do curso, turma e data, no final da página, à direita. 4. Responda um exercício em cada página separada (um exercício por página). Lista de Execícios - Química - Soldagem 1 - Uma reação comum dos metais sob ação…

Revisional Química EsPCEx 1. (Espcex (Aman) 2015) A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um dos fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético, de fórmula estrutural plana simplificada mostrada abaixo: Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa que apresenta corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos…

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO QUÍMICA TECNOLÓGICA E PROCESSOS QUÍMICOS I E II PROF. EVANDRO BONA Química Tecnológica e Processos Químicos I e II 2007 GE NH PR AR OD IA UÇ DE ÃO AVISO IMPORTANTE “Esta apostila é apenas um apoio didático para o aluno durante as aulas e um roteiro dos temas a serem estudados. É fundamental, que além deste resumo, sejam consultados e estudados os livros recomendados. Portanto, o uso desta apostila como única fonte de estudo para as provas não

metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (Vunesp-SP) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm: I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) H1 = – 2602 kJ (combustão do acetileno) II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) H2 = – 3123 kJ…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica 1ª Lista de Exercícios – Química Geral C Questão 01. Um volume de 50,0 mL de tetracloreto de silício, SiCl4, cuja densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação representada abaixo: SiCl4(l) + H2S(g)  HSSiCl3(l) + HCl(g) O cloreto de hidrogênio…