inorganica trabalho

(incolor), foi formado um precipitado amarelado. Com o precipitado, foram realizados dois ensaios, ocorrendo descoramento com solução de sulfito (incolor) e transformação de tiossulfato em tetrationado (incolor ). Discuti, mostrando as equaços e concluir. -A solução de CuSO4 com KI, forma o seguinte precipitado: Cu2(aq)+ +2I-(aq) 2CuI2(s) Primeiro ensaio: Reação do precipitado com solução de sulfito. O sulfito é um forte agente redutor, e ele vai reduzir o I2(S); formado a partir da decomposição do CuI2. De forma que ocorre duas reações. a)Decomposição: 2CuI2(S) 2CuI(S) + I2(S) b)Reação do sulfito com iodo. -Semi-reações : SO32- + H2O SO42- + 2H+ + 2e I2(S) + 2e 2I- -Equação iônica essencial SO32-(aq)+ H2O + I2(S) SO42- (aq)+ 2H+(aq) + 2I-(aq) -Equação global : Na2SO3(aq)+ H2O + I2(S) H2SO4 (aq)+ 2NaI(aq) Juntando as duas reações (a) e (b) : 2CuI2(S) + Na2SO3(aq)+ H2O(l) 2CuI(S) + H2SO4 (aq)+ 2NaI(aq) Segundo ensaio: Reação do precipitado com tiossulfato. a)O CuI2(S) se decompõem : 2CuI2(S) 2CuI(S) + I2(S) b)O iodo formado pela reação anterior (a); tiossulfato o qual é um agente redutor moderado. Semi-reações: I2(S) + 2e 2I- 2S2O32- S4O62- + 2e Equação iônica essencial: I2(S) + 2S2O32- S4O62- + 2I- Equação iônica global : I2(S) + 2Na2S2O3 Na2S4O6+ 2NaI O I2(S) é reduzido pelo tiossulfato, para 2I-. E o tiossulfato oxida para tetrationato. 2CuI2(S)+ 2Na2S2O3 Na2S4O6+ 2NaI + 2CuI(S)