Equações Quimicas

Sumário Introdução.......................................................................................................... Desenvolvimento............................................................................................... Equaçao química.................................................................................... Balanceamento.......................................................................................…

10 10 10 20 20 01 10 10 15 20 10 10 15 15 15 CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E SAÚDE Língua Portuguesa Redação Inglês Espanhol Biologia Fisioterapia Enfermagem Nutrição Educação Física (Bacharelado) Farmácia 03 Química de 2013 OBS: A 2ª opção deverá ser feita entre os CURSOS DO MESMO GRUPO. Em nenhuma hipótese haverá REVISÃO DE PROVAS do Processo Seletivo. LOCAL DAS PROVAS GRUPOS ÁREA DO CONHECIMENTO CIÊNCIAS EXATAS 01…

1- Transformações Químicas: • Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. • Sistemas Gasosos. • Lei dos gases. • Equação geral dos gases ideais. • Princípio de Avogadro. • Conceito de molécula • Massa molar. • Volume molar dos gases. • Teoria cinética dos gases. • Misturas gasosas • Modelo corpuscular da matéria. • Modelo atômico de Dalton. • Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. • Modelo atômico de Rutherford. • Modelo…

aprender sobre um ramo da química denominado de Termoquímica, caracterizado por estudar o calor, também conhecido como energia, absorvido ou liberado nas reações químicas. Aprenderemos sobre reações exotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, devido à liberação de calor, sobre reações endotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos, devido à absorção de calor, e, por fim, sobre equações termoquímicas, equações acompanhadas…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO ENGENHARIA ELÉTRICA QUÍMICA GERAL LEONARDO MIRANDA SILVA TERMOQUÍMICA SÃO LUÍS-MA/2014 Termoquímica Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode

Monlevade Departamento Ciências Exatas e Aplicadas QUÍMICA GERAL TEÓRICA Profª DSc. Lucília A. Linhares Machado lalinhares@hotmail.com 1º/2015 Conteúdo Programático ESTRUTURA ATÔMICA e TABELA PERIÓDICA. Revisão: Modelos atômicos, átomos e elementos químicos, moléculas, fórmulas, massa atômica e molecular. Configuração eletrônica dos átomos e o princípio de exclusão de Pauli. Tabela periódica moderna Propriedades periódicas Elétrons LIGAÇÕES QUÍMICAS Regra do Octeto.…

uímica no Enem Transformações Químicas - Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: LAB. DE ENGENHARIA QUÍMICA II TURMA: 01 RELATÓRIO 3 – LEITO FIXO EVERTON DE JESUS SOUZA - 111150205 JONAS SANTANA ALBUQUERQUE - 111150213 JOSINADJA DE FÁTIMA FERREIRA DA PAIXÃ0 - 111150396 CAMPINA GRANDE – PB, 16 DE AGOSTO DE 2013 1 SUMÁRIO NOMENCLATURA.....................................................................................................

importante nas nossas vidas dia- a- dia. Com a variação de energia num processo global TERMOQUÍMICA Termoquímica é parte da química que se dedica ao estudo do calor trocado nas reações químicas Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência: 1-Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades…

∆H = – 496 kJ.mol-1 3 - Dadas as equações termoquímicas: C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcalII) C (diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal A variação de entalpia será: a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal 4 - Observe as equações termoquímicas:I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)